下列過程未發(fā)生化學變化的是（　�。�
分析：發(fā)生化學變化的特點是有新物質生成，物質的狀態(tài)、密度的變化屬于物理性質，結合題中物質的性質和反應的特點解答該題．
解答：解：A．使用加碘鹽時經高溫爆炒，碘酸鉀分解而變質，屬于化學變化，故A不選；
B．碘受熱升華，由固體變?yōu)闅怏w，屬于物理性質，故B選；
C．氯氣與碘化鉀反應生成碘，淀粉遇碘變藍色，屬于化學變化，故C不選；
D．變色玻璃種含有碘化銀、溴化銀等，在光照條件下分解生成鹵素單質和銀，為化學變化，故D不選．
故選B．
點評：本題考查元素化合價知識，注意把握常見物質的性質以及物理變化與化學變化的區(qū)別，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
，一定沒有的陽離子是
Fe3+
Fe3+
．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）
焰色反應
焰色反應
，現(xiàn)象是
透過藍色鈷玻璃呈紫色
透過藍色鈷玻璃呈紫色
．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是
①②③
①②③
（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作 實驗現(xiàn)象及結論
方案1 取少量黃色溶液，加入NaOH 最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
方案2 取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液 溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
方案3 取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩 下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
①方案1的結論是否合理
不合理
不合理
（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-
．
③方案3的結論也不合理，理由是
溴水可能過量
溴水可能過量
．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
大
大
（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
d
d
．
a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
降低溫度
降低溫度
．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為______．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為______．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是______．
a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一樣高　　d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為______（丁均為氣態(tài)）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是______．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是______（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2　　　　　　
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作實驗現(xiàn)象及結論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚州市邗江中學高二（上）期中化學試卷（必修1）（解析版） 題型：解答題

（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：
a取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
b向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解．實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是______，一定沒有的陽離子是______．還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）______，現(xiàn)象是______．
（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色．某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗．請你參與討論．
實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色（近乎無色）變成黃色．
a溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是______（用選項符號表示）．
①使溶液呈黃色的微粒是Br2            
②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br2
b為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：
操作實驗現(xiàn)象及結論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應
①方案1的結論是否合理______（填“合理”或“不合理”）．
②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為______．
③方案3的結論也不合理，理由是______．
④你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：______．

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