Question

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（3）④和⑤的單質(zhì)常溫可以反應(yīng)生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式 ．
（5）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式 ．
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 ， 足量單質(zhì)⑥與等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量之比為

Answer 1

【答案】
（1）O2﹣＞Na+＞Al3+
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）
（4） 或
（5）2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（6）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2：3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知：①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl．（1）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+＞Al3+ ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Al3+；
（2.）非金屬性：N＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，則HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3.）④和⑤的單質(zhì)常溫反應(yīng)生成化合物A為Na2O，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為： ，所以答案是： ；
（4.）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物有NaOH、NaClO等，對應(yīng)的電子式為： 、 ，所以答案是： 或 ；
（5.）由①④兩種元素形成常見液態(tài)化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則該化合物為H2O2 ， 高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成錳離子、氧氣與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，所以答案是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；
（6.）M是僅含非金屬的鹽，所以M一定是銨鹽，Z→N→⑥的單質(zhì)，⑥為Al，推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，根據(jù)產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)：X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+ 可知，該反應(yīng)為鋁鹽和一水合氨的反應(yīng)，則X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 假設(shè)硫酸與氫氧化鈉均為1mol，由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知生成氫氣體積之比為1mol：1.5mol=2：3，所以答案是：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2：3．