7．下列反應(yīng)符合該卡通情境的是（　　）
A．C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2AgD．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

分析 由圖可知，發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，較活潑金屬置換出較不活潑金屬，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，發(fā)生金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，較活潑金屬置換出較不活潑金屬，只有C為金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，A中C為非金屬，B不是置換反應(yīng)，D為復(fù)分解反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握金屬活潑性及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答：
  族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
二]①②
三③④⑤⑥
四⑦
（1）②的元素符號(hào)為F．
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大�。孩郏饥撸ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）元素①的氫化物的電子式為，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液
B．a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．四種元素離子半徑：c＞d＞a＞b
D．c是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，b是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后 的溶液中是否有Na2CO3取少量反應(yīng)后的溶液，滴加BaC12溶液，看是否有沉淀生成
B除去甲烷中含有的乙烯雜質(zhì)將氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液后，再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管
C證明酸性：H2CO3＞H3BO3向Na2CO3中滴入過(guò)量H3BO3溶液，無(wú)氣泡冒出
D分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液將混合液倒入過(guò)濾器中過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．
（1）H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一．已知：
2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
H2S（g）═H2（g）+S（s）△H=b kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=c kJ•mol-1
寫出SO2（g）和H2（g）反應(yīng)生成S（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：SO2（g）+2H2（g）=S（s）+2H2O（g）△H=（a-2b+2c）kJ/mol．
（2）20世紀(jì)80年代Townley首次提出利用電化學(xué)膜脫除煙氣中SO2的技術(shù)：將煙氣預(yù)氧化使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，再將預(yù)氧化后的煙氣利用如圖1所示原理凈化利用．

①陰極反應(yīng)方程式為2SO3+O2+4e-=2SO42-．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，所得“掃出氣”用水吸收最多可制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)70%的硫酸70g．
（3）利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣．當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下，測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖2、3所示．
①由圖2知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí)，宜選用好氧硝化法提高脫氮效率．
②圖3中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因?yàn)镕e2+、Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．
（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝．圖4所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí)，溫度對(duì)脫硫脫硝的影響．
①溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因?yàn)闇囟壬�，H2O2分解速率加快．
②寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（   ）和丙氨酸（     ）縮合最多可形成4種二肽（不考慮形成環(huán)狀）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol O2的能量一定高于2mol SO2的能量
B．1mol SO2的能量一定高于1mol SO3的能量
C．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可以發(fā)生
D．2mol SO3的能量一定低于2mol SO2和1mol O2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．日本福島核泄露事故的銫-137其符號(hào)表示為${\;}_{55}^{137}$Cs，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為137B．質(zhì)子數(shù)為55
C．電子數(shù)為82D．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述中發(fā)生變化的是（　　）
A．分子大小B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)

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