Question

某同學設計了一套實驗方案研究第11-18號部分元素的性質(zhì)變化

實驗	實驗目的	實驗內(nèi)容
Ⅰ	探究Mg、Al的金屬性強弱	1將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別投入稀鹽酸中 2將除去氧化膜的鎂條和鋁條分別放入試管中，加入 少量水，加熱至沸騰，再向溶液中滴加酚酞溶液 3向MgCl2和AlCl3溶液中分別加氨水至過量
Ⅱ	探究Cl、S的非金屬性強弱	④分別加熱密封于玻璃管中的H2S和HCl氣體

（1）指出②中的實驗現(xiàn)象：

鎂條和鋁條表面均有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅

（2）實驗Ⅰ的設計中能達到實驗目的實驗項目是

①②

（填序號）
（3）寫出③中發(fā)生反應的離子方程式：

Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

、

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

（4）④中密封油H₂S的玻璃管加熱后出現(xiàn)黃色固體，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是：

H₂S不穩(wěn)定，加熱分解成H₂和S，S為黃色固體

．密封有HCl的玻璃管無明顯現(xiàn)象．該實驗說明非金屬性：S

弱于

Cl（填“強于”或“弱于”）

Answer 1

分析：（1）Mg、Al為活潑金屬，與沸水反應生成氫氣和對應的堿，反應后溶液呈堿性；
（2）Mg的金屬性較Al強，易與水或酸反應；
（3）氨水呈堿性，向MgCl₂和AlCl₃溶液中分別加氨水至過量都產(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)；
（4）元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：（1）Mg、Al為活潑金屬，與沸水反應生成氫氣和對應的堿，反應后溶液呈堿性，
故答案為：鎂條和鋁條表面均有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅；
（2）Mg的金屬性較Al強，易與水或酸反應，可通過與水或與酸反應的劇烈程度比較二者金屬性的強弱，
故答案為：①②；
（3）氨水呈弱堿性，向MgCl₂和AlCl₃溶液中分別加氨水至過量都產(chǎn)生難溶于水的物質(zhì)，生成的雖然具有兩性，但不溶于弱堿，反應的離子方程式分別為Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Mg²⁺+2NH₃?H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）S元素的非金屬性較弱，H₂S不穩(wěn)定，加熱分解成H₂和S，S為黃色固體，由于元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則Cl元素的非金屬性大于Cl，
故答案為：H₂S不穩(wěn)定，加熱分解成H₂和S，S為黃色固體；弱于．

點評：本題考查元素非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意實驗設計的角度．