【題目】將下列物質(zhì)，請按要求將序號填入下列空格內(nèi)

A．35Cl和37Cl B．C60和石墨 C．和 D．異丁烷和2-甲基丙烷 E．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）

（1）互為同位素的是________________；

（2）互為同系物的是_________________；

（3）互為同分異構體的是_____________；

（4）屬于同一物質(zhì)的是_________________；

【答案】A E C D

【解析】

根據(jù)同位素、同系物和同分異構體的概念分析解答。

(1)35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都為17，中子數(shù)不同，是氯元素的不同原子，互為同位素，故答案為：A；

(2)CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)結(jié)構相似、通式相同，相差15個CH2原子團，互為同系物，故答案為：E；

(3)分子式相同，結(jié)構不同，互為同分異構體，故答案為：C；

(4)異丁烷和2-甲基丙烷的分子式相同，結(jié)構相同，屬于同一種物質(zhì)，故答案為：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過______方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。

（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。

（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵

（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖（a）計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。

①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=______nm（列出計算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯誤的是（ ）

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

B.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

C.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

D.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：下列說法正確的是

A. 原溶液中一定只存在、、、Cl-四種離子

B. 氣體A的化學式是CO2，其電子式為O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH===Al(OH)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況

B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用濃硫酸和乙醇制取乙烯，并驗證探究乙烯與溴反應。實驗裝置如下（省略夾持、攪拌、加熱裝置）。

裝置1 裝置2

請回答：

（1）儀器b的名稱是_________；

（2）加熱前，需將乙醇和濃硫酸混合。儀器a中盛裝的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化學反應方程式為_________________；

（4）實驗結(jié)果討論:①甲同學觀察到裝置1中溴水顏色褪去，認為乙烯與溴水發(fā)生加成反應。化學反應方程式為____；

②乙同學觀察到反應混合液逐漸變黑，認為乙烯中可能混有一種還原性氣體，它也能使溴水顏色褪去。為證明乙烯能使溴水褪色，需將裝置1虛線部分換成裝置2，重做實驗。裝置2中，C所盛試劑是___；

③丙同學認為甲同學在觀察實驗現(xiàn)象時，漏掉一個能夠證明乙烯與溴水發(fā)生了反應的重要實驗現(xiàn)象。該現(xiàn)象是指_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。

陽離子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

陰離子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

實驗I ：取少量該試液進行如下實驗。

實驗Ⅱ：為了進一步確定該溶液的組成，取100 mL原溶液，向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）不進行實驗就可以推斷出，上表中的離子一定不存在的有___________種。

（2）通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________；沉淀Z的化學式為_________________。

（3）寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式：_____________________________________。

（4） A點對應的固體質(zhì)量為__________g。

（5）通過上述信息，推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是(　　)

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.將如圖裝置放置在光亮的地方，隨后觀察到如下實驗現(xiàn)象：大試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成、飽和食鹽水中有少量固體析出、黃綠色氣體顏色變淺、試管內(nèi)液面有所上升。

（1）油狀液滴中屬于非極性分子的電子式為________。

（2）水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制________與水的反應。試管內(nèi)液面上升的原因是________極易溶于水。

II.乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：

請回答下列問題：

（3）A的名稱是________，含有的官能團名稱是________。實驗室A轉(zhuǎn)化為乙烯的反應條件為________。

（4）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________。

（5）F的結(jié)構簡式為______________。

（6）寫出D的同分異構體的結(jié)構簡式__________________。

（7）乙炔也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產(chǎn)品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出乙炔合成聚氯乙烯的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）______________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案