Question

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學式D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應有9.03×10²³個電子轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個中子．
（1）寫出B元素的名稱碳，畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D₂C₂的電子式．
（3）寫出D₂C₂與A₂C反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）標出E與NaOH溶液反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，且C的原子序數(shù)較大，故C為O元素；B、C、D三種元素可以形成化學式D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色，則D為Na；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應有9.03×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，則E為+3價，在E和C的化合物為E₂O₃，其中E的質(zhì)量占52.94%，設E的相對原子質(zhì)量為x，則：$\frac{2x}{2x+48}$=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14個中子，則E的質(zhì)子數(shù)為27-14=13，故E為Al，據(jù)此解答．

解答 解：A元素原子核外只有1個電子，則A為H元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，且C的原子序數(shù)較大，故C為O元素；B、C、D三種元素可以形成化學式D₂BC₃的化合物，其焰色反應為黃色，則D為Na；0.5 mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應有9.03×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol，則E為+3價，在E和C的化合物為E₂O₃，其中E的質(zhì)量占52.94%，設E的相對原子質(zhì)量為x，則：$\frac{2x}{2x+48}$=52.94%，解得x=27，又已知E的原子核中有14個中子，則E的質(zhì)子數(shù)為27-14=13，故E為Al．
（1）B元素的名稱為碳，D為Na原子，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳；；
（2）D₂C₂為Na₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）Na₂O₂與H₂O反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）Al與NaOH溶液反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重對化學用語的考查，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．