16．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是（　　）
A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為正極，b為負(fù)極
B．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a為負(fù)極，b為正極
C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，則左側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O

分析 A．電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，氯氣能溶于水，體積小于氫氣；
B．電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子；
C．電流從正極流向負(fù)極；
D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，與a相連的電極上生成氫氣，與b相連的電極生成氯氣，關(guān)閉K1，打開K2，形成原電池，負(fù)極上氫氣失電子．

解答 解：A．若關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，氯氣能溶于水，體積小于氫氣，則左側(cè)為陰極氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
B．電解氯化鈉溶液時(shí)，陰極氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，說明左側(cè)為陰極，則 a為負(fù)極，b為正極，故B正確；
C．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，關(guān)閉K2，打開K1，陰極氫離子得電子生成氫氣，陽(yáng)極氯離子失電子生成氯氣，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，氫氣與氯氣形成原電池，氫氣為負(fù)極，氯氣為正極，即右側(cè)為正極，左側(cè)為負(fù)極，電流從正極流向負(fù)極，即電路中電流方向?yàn)閺挠覀?cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒，故C正確；
D．若直流電源a為負(fù)極，b為正極，與a相連的電極上生成氫氣，即左側(cè)生成氫氣，與b相連的電極生成氯氣，關(guān)閉K1，打開K2，形成原電池，左側(cè)電極上氫氣失電子生成水，則負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．a(chǎn)和b分別是（　　）
a（干燥氣體）b（液體）
ANO2水
BCO2水
CCl2飽和食鹽水
DNH3水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中一定屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．需加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā)的反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合攪拌
D．一氧化碳和氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極；
（4）鹽橋中向CuSO4溶液遷移的離子是C
A．K+ B．Ag+ C．Cl- D．SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出B元素的名稱碳，畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D2C2的電子式．
（3）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）標(biāo)出E與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）通常可用圖1所示的兩種方式減緩海水對(duì)鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是B（填序號(hào)）
A．甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B．乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負(fù)極連接
C．乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg-NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為Y（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應(yīng)與電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連；
②當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
③寫出陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色物質(zhì)，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案