【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放入盛有蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時(shí)間的變化（如圖所示，實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間的變化）。下列有關(guān)描述不正確的是（ ）

A. 該實(shí)驗(yàn)是在加熱條件下進(jìn)行的

B. 該溫度下的Ksp的數(shù)量級約為

C. 50s時(shí)，向溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色

D. 150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>逐漸溶解

【答案】D

【解析】

A、常溫下蒸餾水的pH=7，而圖象中蒸餾水的pH=6.5<7，說明該實(shí)驗(yàn)不是在常溫下進(jìn)行的，升高溫度，促進(jìn)水的電離，因此該實(shí)驗(yàn)是在加熱條件下進(jìn)行，故A說法正確；

B、該溫度下，當(dāng)氫氧化鎂達(dá)到飽和時(shí)，pH不變，此時(shí)pH=10.00，該溫度下Mg(OH)2的Ksp=c(Mg2＋)×c2(OH－)=，由圖可知，該溫度下水的離子積，所以c(OH－)，Ksp=c3(OH-)=5×10-10，即該溫度下Mg(OH)2的Ksp的數(shù)量級約為，故B說法正確；

C、50s時(shí)溶液的pH小于8，滴入酚酞后溶液為無色，故C說法正確；

D、Mg(OH)2為難溶物，隨著Mg(OH)2的沉降，溶液的濁度會(huì)下降，即150s后溶液濁度下降是因?yàn)樯傻?/span>Mg(OH)2沉降，故D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（ ）

A. W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性

B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族

C. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y

D. W、X、Y、Z四種元素對應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的敘述中，正確的是

A.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1

B.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量0.1 mol·L-1

C.1 L該溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為142 g

D.取該溶液10mL，加水稀釋至100 mL后Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②過氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

（1）屬于電解質(zhì)的是 _________；屬于非電解質(zhì)的是 _________。

（2）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式：⑥__________________；⑩___________________；

（3）寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式：___________________。

（4）寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E___________。

(2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。

(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________；

C→E的化學(xué)方程式：____________________________________________；

E→D的化學(xué)方程式：___________________________________________；

(4)加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中D的質(zhì)量為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+，則該化合物的摩爾質(zhì)量為______，將這些Na2X固體溶解到水中，并加水稀釋至2L，則所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________，若時(shí)消耗117gNaCl，則理論上最多可得到_____ L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣。

(3)若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克？(寫出具體計(jì)算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

①

②

③

根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是

A.氧化性：XO4—>B2>A3+

B.X2+既有還原性，又有氧化性

C.還原性：Z—>A2+

D.溶液中可發(fā)生：

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