下列四種元素中（填元素符號(hào)）
（1）原子最外層有5個(gè)電子的第2周期元素是
 
；
（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素是
 
；
（3）原子的L電子層（最外層）電子數(shù)為8的元素是
 
；
（4）原子的M電子層電子數(shù)為7的元素是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：原子中核外電子數(shù)=原子序數(shù)，短周期元素中，每個(gè)電子層上最多排列電子數(shù)分別為2、8、8，主族元素族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷元素．
解答： 解：（1）原子最外層有5個(gè)電子的第2周期元素，其原子核外各個(gè)電子層上電子數(shù)分別是2、5，其原子序數(shù)為7，則該元素是N元素，故答案為：N；
（2）位于周期表中第3周期ⅢA族的元素，其原子核外各個(gè)電子層上電子數(shù)分別是2、8、3，其原子序數(shù)為13，則該元素是Al元素，故答案為：Al；
（3）原子的L電子層（最外層）電子數(shù)為8的元素，其原子核外各個(gè)電子層上電子數(shù)分別是2、8，其原子序數(shù)為10，則該元素是Ne元素，故答案為：Ne；
（4）原子的M電子層電子數(shù)為7的元素，其原子核外各個(gè)電子層上電子數(shù)分別是2、8、7，其原子序數(shù)為17，則該元素是Cl元素，故答案為：Cl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，明確原子核外電子排布規(guī)則、元素在周期表中的位置及其最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系即可解答，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，現(xiàn)有2mol/LNaOH溶液．
（1）計(jì)算所需2mol/LNaOH溶液的體積；
（2）完全中和80mL已配制好的0.1mol/LNaOH溶液，需要1mol/L的硫酸多少體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑
 
（填編號(hào)）．
①濃HCl    ②濃H2SO4    ③Na2SO3固體      ④CaSO3固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是
 
，裝置C中NaOH溶液的作用是
 
．
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為
 
；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2
  △  
.
 
2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
① 取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
② 向試管中的固體慢慢滴加
 
，
試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有
 
的試管中．		 若試管中的
 
，
則丙同學(xué)推測(cè)正確．
若試管中的固體未完全溶解，且
 
，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是
 
．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L的HCl，配制時(shí)選用
 
（選填10mL、25mL、50mL或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
（1）其平衡常數(shù)可表示為
 
，溫度降低，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（本小題選：增大、減小或不變）．
（2）已知1100℃時(shí)K=0.263.1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正
 
υ逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH-COOH．
（1）寫出該分子中所含官能團(tuán)名稱
 
，
 
．
（2）丙烯酸能發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
①與鈉反應(yīng)放出氫氣             ②與H2發(fā)生加成反應(yīng)
③與溴水發(fā)生取代反應(yīng)           ④發(fā)生相互加聚反應(yīng)生成高分子化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.1mol/L
B、2mol/L
C、1mol/L
D、0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物質(zhì)的量是1mol H2
C、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)，質(zhì)量最小的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述正確的是（　�。�
A、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、兩種不同種元素原子形成的共價(jià)鍵一定是非極性共價(jià)鍵
C、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵
D、非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵

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