Question

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
（1）其平衡常數(shù)可表示為

 

，溫度降低，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值

 

，平衡常數(shù)K值

 

（本小題選：增大、減小或不變）．
（2）已知1100℃時K=0.263.1100℃時測得高爐中c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)

 

（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正

 

υ_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

；降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則二氧化碳的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減�。�
（2）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對大小判斷，如果濃度商=平衡常數(shù)，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，否則不處于平衡狀態(tài)；根據(jù)平衡移動方向確定反應(yīng)速率相對大�。�

解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CO2)

c(CO)

；降低溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，則二氧化碳的物質(zhì)的量增大、CO的物質(zhì)的量減小，所以高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值增大，平衡常數(shù)增大，故答案為：K=

c(CO2)

c(CO)

；增大；增大；
（2）該溫度下，濃度商=

c(CO2)

c(CO)

=

0.025

0.1

=0.25＜0.263，則該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率是υ_正＞υ_逆，故答案為：否；＞；Q＜K，平衡正向移動．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，知道化學(xué)平衡常數(shù)表達式的書寫，能根據(jù)濃度商及平衡常數(shù)相對大小確定反應(yīng)方向，題目難度不大．