Question

7．將含有一摩爾Na₂CO₃的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀鹽酸中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V₁，若將上述稀鹽酸全部逐滴滴入Na₂CO₃溶液中，混合充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體V₂．在相同條件下V₁與V₂之比為（　�。�

• A． 1：1
• B． 2：5
• C． 5：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
根據(jù)滴加順序不同，反應(yīng)也不同，現(xiàn)象不同，根據(jù)方程式進行計算．

解答 解：把Na₂CO₃溶液逐滴加到鹽酸中，則發(fā)生反應(yīng)即Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，開始就有氣體放出．
     Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      1      2               1
     1mol   1.25mol          V₁ 
V₁=1.25mol×$\frac{1}{2}$=0.625mol；
若將鹽酸滴到Na₂CO₃溶液中，開始時Na₂CO₃過量，只發(fā)生反應(yīng)①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，無氣體，只有在Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)化成NaHCO₃后再滴加鹽酸才有氣體放出．
      Na₂CO₃ +HCl═NaHCO₃ +NaCl
       1      1      1
      1mol  1.25mol 1mol   
      NaHCO₃ +HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O 
       1mol 0.25mol    V₂
V₂ =0.25mol×$\frac{1}{1}$=0.25mol，
$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{0.625mol}{0.25mol}$=5：2，
故選C．

點評 本題主要考查了Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)，難度中等，試劑的滴加順序不同，反應(yīng)歷程不同，現(xiàn)象也不同．