Question

2．圖是一個化學(xué)過程的示意圖．
（1）圖中乙池是電解池  裝置．
（2）C（Pt）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；此時丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是BD
A．MgSO₄       B．CuSO₄       C．NaCl       D．CuCl₂．

Answer 1

分析 甲中負極為甲醇，正極為氧氣，為原電池，負極反應(yīng)為CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O，乙為電解池，A與原電池的正極相連，則A為陽極，發(fā)生4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙中B極析出Ag，陰極生成氧氣，利用電子守恒可知，O₂～4Ag～4HNO₃，丙池某電極析出1.60g某金屬，氧化性比氫離子強的金屬離子均可能，以此來解答．

解答 解：（1）由圖可知，甲為燃料電池，則為原電池，甲為乙的電源，則乙為電解池，故答案為：電解池；
（2）D與原電池的負極相連，所以D是電解池的陰極，則C（Pt）電極的名稱是陽極，故答案為：陽極；
（3）通入CH₃OH的電極為負極，失去電子，則電極反應(yīng)式為CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O，故答案為：CH₃OH+8OH-6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（4）乙為電解池，A與原電池的正極相連，則A為陽極，溶液中銀離子、氫氧根離子放電，發(fā)生4AgNO₃+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，離子反應(yīng)方程式為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺；
故答案為：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺；
（5）由電子守恒可知，O₂～4Ag～4HNO₃，n（O₂）=$\frac{5.4g}{108g/mol}$×$\frac{1}{4}$=0.0125mol，標(biāo)況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，丙池某電極析出1.60g某金屬，氧化性比氫離子強的金屬離子均可能，則BD符合，
故答案為：280；BD．

點評 本題考查原電池和電解池，明確發(fā)生的電極反應(yīng)、離子的放電順序即可解答，注意電子守恒在計算中的應(yīng)用，題目難度中等，注重了基礎(chǔ)知識的考查．