Question

15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，B為最活潑的非金屬元素，C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，D元素最高化合價為+6價．
（1）A元素氣態(tài)氫化物的電子式為B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DB_n做制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭�．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol^-1，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF₆．已知DB_n 在溫度高于45度時為氣態(tài)．DB_n屬于分子晶體．該物質(zhì)被稱為人造惰性氣體，目前廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)，在空氣中不能燃燒，請從氧化還原角度分析不能燃燒的理由SF₆中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應(yīng)
（3）C與氫元素組成1：1的化合物，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，寫出該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為1mol
（4）A和C兩元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成A和單質(zhì)C，生成的單質(zhì)A折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．化合物甲分解方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）D 元素的+4價含氧酸鈉鹽，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)，設(shè)計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

Answer 1

分析 A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則A為N元素；B為最活潑的非金屬元素，則B為F元素；C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為1，原子只能有3個電子層，故C為Na元素；D元素最高化合價為+6價，則D為S元素．
（1）A元素氣態(tài)氫化物為NH₃；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)摩爾質(zhì)量計算SF_n中n的值，進而確定化學(xué)式；該物質(zhì)在溫度高于45度時為氣態(tài)，沸點很低，屬于分子晶體；從S元素化合價及氟氣的氧化性比氧氣的強分析解答；
（3）C與氫元素組成1：1的化合物NaH，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，實質(zhì)為水解反應(yīng)，該氣體為氫氣，反應(yīng)還生成NaOH；
（4）計算氮氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計算Na的質(zhì)量，再計算鈉的物質(zhì)的量，可以確定甲的化學(xué)式，進而書寫反應(yīng)方程式；
（5）D 元素的+4價含氧酸鈉鹽為Na₂SO₃，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)生成Na₂SO₄，利用氯化鋇溶液檢驗藥品中是否含有硫酸根離子，向用鹽酸排除亞硫酸根離子影響．

解答 解：A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則A為N元素；B為最活潑的非金屬元素，則B為F元素；C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能為1，原子只能有3個電子層，故C為Na元素；D元素最高化合價為+6價，則D為S元素．
（1）A元素氣態(tài)氫化物為NH₃，電子式為，B為F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，
故答案為：；二、ⅦA；
（2）SF_n做制冷劑替代氟利昂，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g•mol^-1，則n=$\frac{146-32}{19}$=6，該物質(zhì)的化學(xué)式為SF₆，已知SF₆ 在溫度高于45度時為氣態(tài)，沸點很低，SF₆屬于分子晶體．該物質(zhì)在空氣中不能燃燒，從氧化還原角度分析不能燃燒的理由：SF₆中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應(yīng)，
故答案為：SF₆；分子；SF₆中硫元素是最高價不能再被氧化，氟單質(zhì)的氧化性比氧氣強，負價的氟不能與氧氣反應(yīng)；
 （3）C與氫元素組成1：1的化合物NaH，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種氣體，該氣體為氫氣，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol氣體消耗1molNaH，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為：1mol，
故答案為：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；1mol；
（4）A和C兩元素可形成化合物甲，取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣、Na，生成氮氣的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，則Na的質(zhì)量為13g-0.3mol×28g/mol=4.6g，故Na的物質(zhì)的量為$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，則甲中Na、N原子數(shù)目之比為0.2mol：0.3mol×2=1：3，則甲為NaN₃，化合物甲分解方程式為：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑，
故答案為：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（5）D 元素的+4價含氧酸鈉鹽為Na₂SO₃，該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì)生成Na₂SO₄，證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)的實驗方案：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)，
故答案為：取樣于試管中，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇，若有白色沉淀，證明已經(jīng)變質(zhì)．

點評 本題以元素推斷為載體，考查電子式、物質(zhì)推斷、晶體類型與性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式書寫、實驗方案設(shè)計等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生基本扎實的基礎(chǔ)．