14．用石墨作電極電解4mol•L-1的 CuSO4溶液，當c（Cu2+）為0.1mol•L-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復至原來狀態(tài)（　�。�
A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2OC．CuSO4D．CuO

分析 用石墨作電極電解 CuSO4溶液，銅離子未完全放電，電解總反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4，析出的物質(zhì)相當于CuO，使電解后溶液恢復至原來狀態(tài)應(yīng)加入析出的物質(zhì)，且能與硫酸反應(yīng)．

解答 解：用石墨作電極電解 CuSO4溶液，銅離子未完全放電，電解總反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2 ↑+2H2SO4，析出的物質(zhì)相當于CuO，加入適量的CuO可以使電解后溶液恢復至原來狀態(tài)，加入Cu（OH）2時，與硫酸反應(yīng)生成水的量比電解時多，而硫酸銅不能與硫酸反應(yīng)，
故選：D．

點評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，加入碳酸銅也可以，可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，還相當于加入的是CuO．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的說法，正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15的元素的最高正價為+3
B．電子層數(shù)相同時，最外層7個電子的元素非金屬性最強
C．原子序數(shù)從11依次增加到17，原子半徑逐漸增大
D．隨著原子序數(shù)的增加，元素原子最外層電子數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=1.2mol/（L•s）C．υ（C）=1mol/（L•s）D．υ（D）=2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經(jīng)一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
B．保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達到平衡時，則此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.025mol/L
D．相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是m+n＜p．
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為固態(tài)或純液態(tài)．
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡向逆方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
（4）B、C是氣體，而且m=p，增大壓強可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大 （填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)為：X極：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，Y極：4H2O+2O2+8e-═8OH-，關(guān)于此燃料電池的有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．X為負極、Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不變
C．在標況下通過5.6 L O2完全反應(yīng)則有l(wèi).0 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．該電池工作時甲烷一極附近溶液 pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室”效應(yīng)，可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
（1）在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是BC．
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變
（2）一定溫度下，將6mol CO2和8mol H2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①a點正反應(yīng)速率大于 逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），在1～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.83mol•L-1min-1．
②僅改變某一實驗條件時，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是升高溫度，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是增大壓強．
（3）甲醇可用于制作燃料電池，若電解質(zhì)溶液為酸性，負極的電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下已達化學平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）═2Z（g），通過擴大容器體積來減小壓強時，下列說法正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于合金的敘述，不正確的是（　　）
A．合金的熔沸點比原任一金屬要高B．合金的硬度比原任一金屬要大
C．非金屬也可以是合金的成分之一D．合金的用途比純金屬的用途更廣

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