Question

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92．6 kJ·mol－1。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器 編號	起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol	達(dá)到平衡時體 系能量的變化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出能量：23．15 kJ
②	0．9	2．7	0．2	放出熱量：Q

下列敘述正確的是

A．容器①、②中反應(yīng)達(dá)到平衡時所用的時間相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為12．5%

C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量Q＝23．15 kJ

D．若容器①體積為0．2 L，則平衡時放出的熱量>23．15 kJ

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：相同條件下①、②起始量導(dǎo)到同一方時加入量相同，故①、②兩組達(dá)到平衡時狀態(tài)相同，但起始量不同，達(dá)到平衡所需時間不同，故A項錯誤；①組放出熱量為23．15kJ，可知平衡時n(NH3)=0．5mol，n(N2)=1-0．25mol=0．75mol，n(H2)=3-0．75=2．25mol，故平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為14．3%，故B項錯誤；容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為：=13．89kJ，故C項錯誤；若容器①體積為0．2 L，體積縮小、壓強增大，平衡正向移動，放出熱量大于23．15kJ，故D項正確。

考點：化學(xué)等效平衡及能量變化。