Question

(12分)某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題：

（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____________。

（2）丙池中F電極為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應方程式為____________________________________________________________。

（3）當乙池中C極質量減輕10．8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。

（4）一段時間后，斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

 

Answer 1

（1）原電池 CH3OH＋8OH－－6e－===＋6H2O

（2）陰極 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（3）560 （4）A

【解析】

試題分析：由圖可知甲圖為原電池是一甲醇燃料電池，通甲醇的A為負極、B為正極，電解質溶液為KOH溶液，則A電極反應方程式為：2CH3OH＋16OH－－12e－===2＋12H2O，B電極反應式為：3O2+12e－+ 6H2O=12OH－；乙池為電解池，C為陽極電極反應為：Ag- e－=Ag+，D做陰極，電極反應為Cu2++2e－=Cu，乙池中C極質量減輕10．8 g時，轉移電子為0．1mol，故甲池消耗O2為0．025mol，體積為0．025mol×22．4L/mol=0．56L=560mL；一段時間后，斷開電鍵K，要使乙池恢復到反應前濃度需加入Cu；丙池中E為陽極，電極反應為：4OH－-4e－= O2↑+2H2O，F電極為陰極，電極反應為：Cu2++2e－=Cu，故總反應方程式為：2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑。

考點：電化學原理。