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【題目】用 In 表示元素的第 n 電離能，則圖中的 a、b、c 分別代表( )

A.a 為 I1、b 為 I2、c 為 I3B.a 為 I3、b 為 I2、c 為 I1

C.a 為 I2、b 為 I3、c 為 I1D.a 為 I1、b 為 I3、c 為 I2

【答案】C

【解析】

第三周期元素中，Mg的基態(tài)原子3s軌道為全充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅠA和ⅢA族元素的第一電離能大，P的3p能級上半充滿，較穩(wěn)定，比相鄰的ⅣA和ⅥA族的第一電離能大，故c圖表示第一電離能；當第三周期元素原子均失去一個電子后，Na+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第二電離能陡然升高，故a圖表示第二電離能；當失去兩個電子后，Mg2+的2p軌道全充滿，較穩(wěn)定，故第三電離能比Na的大，故b圖表示第三電離能。故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素R的原子核外電子數等于核內中子數，2.8 g該元素（設其相對原子質量與R原子的質量數相等）的單質R與氧氣充分反應，可得到6.0 g化合物RO2，則下列有關說法錯誤的是（ ）

A.該元素原子的質子數為13

B.該元素原子的中子數為14

C.該元素原子的最外層電子數為4

D.該元素原子具有3個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的初中化學中的一些重要實驗，請回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實際質量是___。

（2）圖B反應的實驗現象是__。

（3）圖C反應的表達式為__。

（4）圖D實驗目的是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯()的下列敘述中，完全正確的是( )

①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③難溶于水；④可溶于苯中；

⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共面，且最多有5個原子共線。

A.①②④B.②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是第三周期主族元素（11~17號）某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是第一電離能

B. 若X軸為原子序數，y軸表示的可能是原子半徑

C. 若X軸為最高正化合價，y軸表示的可能是電負性

D. 若X軸為族序數，y軸表示的可能是0.1mol/L最高價氧化物對應水化物溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。查閱相關資料獲悉：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數見下表：

物質

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

—

315

—

熔點/℃

-70.0

—

—

—

升華溫度/℃

—

180

300

162

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式___。

（2）裝置A中g管的作用是___；裝置C中的試劑是___；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是___。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，含有鐵、鋁等元素的雜質。為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應滴定，錳元素被還原為Mn2+。

①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式：___；

②滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），判斷滴定終點的方法是___。

③某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在373K時，把0.1mol氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現紅棕色。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法錯誤的是

A. 壓縮容器，顏色加深

B. 在平衡時體系內含0.04mol

C. 以的濃度變化表示的平均反應速率為0.001mol/（L·s）

D. 平衡時，如果再充入一定量，則可提高的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結論是（ ）

A．A是反應物

B．前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應方向移動

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