Question

16．一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N₂O₄、NO₂），將上述混合氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且無氣體剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，則其中的NaNO₂的物質(zhì)的量為（　　）

• A． 0.1mol
• B． 0.15mol
• C． 0.2mol
• D． 0.4mol

Answer 1

分析 兩份中混合氣體的含量相同，第一份先與氧氣反應(yīng)，然后與水恰好反應(yīng)生成硝酸；第二份中與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，根據(jù)電子守恒，若將第二份中的亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉，消耗的氧氣一定與第一份中消耗的氧氣的量相同，據(jù)此結(jié)合電子守恒可計算出亞硝酸鈉的物質(zhì)的量．

解答 解：標況下4.48L氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，0.2mol氧氣反應(yīng)后得到電子總物質(zhì)的量為：0.2mol×4=0.8mol，
一份與標準狀況下4.48L O₂混合后，用水吸收生成HNO₃且無氣體剩余，若生成的硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成硝酸鈉；
另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的鹽溶液，
由于兩份中組成相同，根據(jù)電子守恒，若亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化成硝酸鈉，消耗氧氣的量也一定為0.2mol，
結(jié)合電子守恒可知則亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{0.8mol}{5-3}$=0.4mol，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確第二份中亞硝酸鈉氧化成硝酸鈉消耗的氧氣與第一份中消耗的氧氣的量相等為解答關(guān)鍵，注意掌握電子守恒在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．