10．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．六氯化硫B．BF3C．PCl5D．光氣（COCl2）

分析 分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價(jià)的絕對(duì)值之和來判斷．

解答 解：A．六氯化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為+6價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故A錯(cuò)誤；
B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，則3+3≠8，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)為4，其在分子中的化合價(jià)為+4價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；O原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價(jià)為-2價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子的原子核外最外層電子數(shù)為7，其在分子中的化合價(jià)為-1價(jià)，所以滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的結(jié)構(gòu)，本題中注意判斷是否滿足8電子結(jié)構(gòu)的方法，注意利用化合價(jià)與最外層電子數(shù)來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．應(yīng)用所學(xué)知識(shí)判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾是物理變化
B．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C．NH3液化時(shí)放出大量的熱，因此，氨常用作制冷劑
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．一定量的金屬Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2），將上述混合氣體平均分為兩份，一份與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L O2混合后，用水吸收生成HNO3且無氣體剩余，另一份恰好能被500 mL 1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中的NaNO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.2molD．0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．標(biāo)況下1升的丙烷和2升的乙烷混合氣體在80升的空氣中完全燃燒，生成的氣體干燥后，其體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．法國科學(xué)家拉瓦錫用定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)闡述了燃燒的氧化學(xué)說，推翻了燃素說
B．俄國科學(xué)家門捷列夫制作出世界上第一張?jiān)刂芷诒?/td>
C．意大利科學(xué)家阿伏伽德羅發(fā)現(xiàn)了阿伏伽德羅常數(shù)
D．英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨工業(yè)及硝酸工業(yè)對(duì)工、農(nóng)生產(chǎn)和國防都有重要意義．請(qǐng)回答：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，
①合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bd．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率           
b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去
d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2并發(fā)生反應(yīng)．
a．若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為原來的7/8，N2的轉(zhuǎn)化率為а1，此時(shí)，反應(yīng)放熱為23.1kJ；
b．若容積為4L，當(dāng)進(jìn)行到第4分鐘時(shí)達(dá)到平衡，生成NH3為1.0mol，則從開始到達(dá)平衡時(shí)NH3的平均速率v（NH3）=0.0625 mol/（L•min）．
c．若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2＞а1（填“＞、＜或=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
②硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
a．催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）：△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）：△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-1034.9 kJ/mol．
b．堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．鈀電極A是電解池的陰極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是：N2+6e-+6H+═2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是弱電解質(zhì)
B．氣態(tài)氫化物的還原性：R＞W(wǎng)
C．離子半徑：Z＞Y＞X
D．Y、Z、R三種元素分別形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一支試管內(nèi)充滿氯氣和甲烷混合物，在強(qiáng)光下反應(yīng)一段時(shí)間，產(chǎn)物最多有幾種（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類1000年的能源需要．天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為（　　）
A．CH4•14H2OB．CH4•8H2OC．CH4•（$\frac{23}{3}$）H2OD．CH4•6H2O

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