【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應熱△H=+(a﹣b)kJmol﹣1
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗生成的CO
B. 實驗時只需要在裝置①中反應結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣
D. 實驗結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
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【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡,平衡常數(shù)K=,恒容時,若溫度適當降低,F的濃度增加,下列說法正確的是( )
A.降低溫度,正反應速率增大
B.增大c(A)、c(B),K增大
C.向容器中充入稀有氣體X,壓強增大,反應速率不變
D.該反應的化學方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH< 0,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表:下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B.其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v正)
C.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.16mol氣體X,與原平衡相比,達到新平衡時,氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大,X的體積分數(shù)增大,Z的體積分數(shù)減少
D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達平衡時,n(Z)<0.24mol
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【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]
有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)化合物B中含氧官能團名稱是_________F的結(jié)構(gòu)簡式__________________
(2)寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式:_______________________
(3)化合物D不能發(fā)生的反應有__________________(填序號)。
①加成反應②取代反應③消去反應④氧化反應⑤水解反應
(4)B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有__________種,其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)B與D發(fā)生反應的類型________________________
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【題目】氧氣是一種常見的氧化劑,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)用H2O2制取O2時,分解的熱化學方程式為:2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=akJ·mol-1
①相同條件下,H2O2分解時,使用催化劑,不會改變的是___(填標號)。
A.反應熱 B.反應速率 C.活化能 D.生成物
②以Fe3+作催化劑時,H2O2的分解反應分兩步進行,第一步反應為:H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2+2H+,第二步反應的化學方程式為___。
(2)已知:O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中,分別在T1和T2的溫度下進行實驗,測得容器內(nèi)總壓強(p)與反應時間(t)的變化關系如圖所示。
①該反應的速率v=k ca(O2)·cb(HCl)(k為速率常數(shù)),下列說法正確的是___(填標號)。
A.溫度升高,k增大
B.使用催化劑,k不變
C.平衡后分離出水蒸氣,k變小
D.平衡后再充入1molO2和4molHCl,反應物轉(zhuǎn)化率都增大
②T1___T2(填“>”或“<”)。該反應的ΔH___0(填“>”或“<”)。
③T2時,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙
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【題目】在兩個容積均為2L的恒容密閉容器中,起始時均充入a molH2S,以溫度、Al2O3催化劑為實驗條件變量,進行H2S的分解實驗[反應為2H2S2H2(g)+S2(g)]。測得的結(jié)果如圖所示。(曲線Ⅱ、Ⅲ表示經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率)
下列說法正確的是
A. 溫度升高,H2S分解的速率增大,S2的含量減少
B. 由曲線Ⅱ、Ⅲ可知,加入Al2O3可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 900°C時,ts后達到平衡,則H2的生成速率為mol·L-1·s-1
D. 約1100°C,曲線Ⅱ、Ⅲ幾乎重合,說明Al2O3可能幾乎失去催化活性
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化,再加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 | 不能用硝酸和BaCl2溶液檢驗SO |
B | 向AlCl3溶液中滴加過量氨水 | 溶液澄清 | AlCl3與NH3·H2O能大量共存 |
C | 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中 | 溶液變藍 | Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,震蕩,靜置 | 下層溶液顯紫紅色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
A.AB.BC.CD.D
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