對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t1時(shí)增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（   ）

A．A、B、C為氣體，D不是氣體
B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體
C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體
D．C、D為氣體，A、B都不是氣體
C
有圖可以看出，增大壓強(qiáng)，和都增大，但增大的多，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡移動(dòng)原理知，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)。所以，正反應(yīng)方向是氣體系數(shù)增大的，即C、D必須均為氣體，A、B中必須有一種是氣體。則A、B、D錯(cuò)誤，C正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )
A．T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在密閉的容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，且平衡常數(shù)K＝1，若用2mol CO和10mol H2O（g）相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進(jìn)行SO2的催化氧化反應(yīng)。若起始時(shí)[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時(shí)測(cè)得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為50%
C．平衡時(shí)總壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為7∶8
D．平衡時(shí)VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可變?nèi)莘e的密閉容器中通入體積比為2∶3的氣體A和氣體B，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平均時(shí)，測(cè)得有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則反應(yīng)前與平衡時(shí)容器內(nèi)的分子數(shù)之比是（     ）
A．5∶6B．5∶4C．5∶3D．5∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一處平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（  ）
①升高溫度；②降低溫度；③增大壓強(qiáng)；④減小壓強(qiáng)；⑤加入催化劑；⑥及時(shí)分離出Z。
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2＋3H22NH3　△H＜0：，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（    ）
①平衡不移動(dòng)；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。
A．①⑤B．①②⑤C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


 
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=______．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時(shí)反應(yīng)向______進(jìn)行，因?yàn)椋篲_____．
③若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應(yīng)維持向與②相反的方向進(jìn)行，則b的范圍是______．

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