4．對(duì)烷烴CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正確的是（　�。�
A．2，3-二甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3，4-二乙基戊烷
C．2，4-二甲基-3-乙基己烷D．2，3-二甲基戊烷

分析 烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，據(jù)此分析．

解答 解：烷烴命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的主鏈上5個(gè)碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱(chēng)為：2，3-二甲基戊烷，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴的命名，難度不大，應(yīng)注意主鏈的選取和主鏈的編號(hào)原則，屬于基礎(chǔ)性題目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體
C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．
（1）圖中的兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，其中代表壓強(qiáng)為5.0MPa的曲線是A（填“A”或“B”）．
（2）該反應(yīng)在進(jìn)行的過(guò)程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH3OH）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）在不改變反應(yīng)混合物用量的前提下，為了加快反應(yīng)速率且提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的最佳措施是其他條件不變，增大壓強(qiáng)．
（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：
（1）W為H、X為O、Y為Na、Z為S：
（2）它們之間可以組成的酸有H2S、H2SO3、H2SO4．
（3）它們之間可以組成的鹽有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4、Na2S2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，E+與D的簡(jiǎn)單陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D元素原子的次外層電子數(shù)等于其它電子層數(shù)之和，下列說(shuō)法正確的是（　　）
AB C
D
A．C的非金屬性最強(qiáng)，可分別與A、E元素形成離子化合物
B．元素D可形成三種常見(jiàn)的酸，且酸根離子均能促進(jìn)水的電離
C．C單質(zhì)可以從D、E組成的化合物的水溶液中置換出D
D．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞E＞A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列能與氨基酸反應(yīng)的是（　�。�
①NaOH ②NaHCO3③Al④苯⑤Na2SO4⑥NH3⑦HCl⑧甲烷．
A．①②⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．①②⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為解決淀粉廠沸水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問(wèn)題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法，如圖是利用一種微生物將廢水中有機(jī)物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．N極是負(fù)極
B．負(fù)極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+
C．物質(zhì)X是OH-
D．該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽(yáng)離子交換膜轉(zhuǎn)向左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
B．100mL 18.4mo1•L-1硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NA
D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，若加入0.05mol的Cu2（OH）2CO3固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過(guò)一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子．
已知：MgCl2•6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等．回答下列問(wèn)題：
（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的HCO-3．
（2）除去粗鹽溶液中雜質(zhì)（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為①②④③．
①NaOH溶液②BaCl2溶液③過(guò)濾后加鹽酸④Na2CO3溶液
（3）過(guò)程②中由MgCl2•6H2O制得無(wú)水MgCl2，應(yīng)如何操作在HCl氣流中脫水，抑制氯化鎂水解，加熱至恒重．
（4）從能量角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程．采用石墨陽(yáng)極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．
（5）從第③步到第④步的目的是為了濃縮富集溴．采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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