【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示,主要步驟如下:

步驟1:三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。

步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú),直至溴完全?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0℃,析出晶體,再過濾,得到三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0℃,析出晶體,過濾,洗滌,得到三乙醚合溴化鎂,加熱至160℃分解得到無水MgBr2產(chǎn)品。

已知:

MgBr2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。

MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列問題:

1)裝置中無水氯化鈣的作用是___。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥的空氣代替干燥的N2,原因是___。

2)如將裝置B改為裝置C,可能會(huì)導(dǎo)致的后果是___。

3)裝置中使用球形冷凝管的目的是___。

4)步驟4中用苯溶解粗品,除去產(chǎn)品中的___雜質(zhì)。

5)為測定產(chǎn)品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是___。

②測定前,選稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,用0.0500mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

【答案】防止MgBr2吸收空氣中的水 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO 會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 冷凝回流揮發(fā)的溴蒸氣 乙醚和溴 從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3 97.5%

【解析】

(1)因?yàn)?/span>MgBr2具有強(qiáng)吸水性,裝置中無水氯化鈣的作用是吸收空氣中的水蒸氣,避免MgBr2吸水,使產(chǎn)品純度降低,本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂,所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體,例如氧氣,所以不能用干燥的空氣代替干燥的氮?dú),故答案為:防?/span>MgBr2吸收空氣中的水;防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成MgO;

(2)將裝置B改為C裝置,當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ,?huì)使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,裝置B是利用干燥的氮?dú)鈱逭魵鈳肴i瓶中,反應(yīng)可以容易控制防止反應(yīng)過快,故答案為:會(huì)將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患;

(3)裝置中使用球形冷凝管既可以冷凝揮發(fā)的反應(yīng)物Br2,也可使其回流至三頸燒瓶中繼續(xù)反應(yīng),增大產(chǎn)品的產(chǎn)率,故答案為:冷凝回流揮發(fā)的溴蒸氣;

(4)步驟4中加入苯的目的是除去乙醚和溴,故答案為:乙醚和溴;

(5)①滴定前潤洗滴定管是需要從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體濕潤內(nèi)壁,然后從下步放出,重復(fù)2-3次,故答案為:從滴定管上口加入少量待測液,傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管,使液體潤濕內(nèi)壁,然后從下部放出,重復(fù)2-3次;

②依據(jù)方程式Mg2++Y4-===MgY2-分析,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.02650L=0.001325mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.001325mol×184g/mol=0.2438g,溴化鎂的產(chǎn)品的純度=×100%=97.5%,故答案為:97.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,正硅酸鋰(Li4SiO4)能與CO2發(fā)生反應(yīng),對控制CO2的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空:

1)硅原子核外電子占有_____種能量不同的軌道;Li、C、Si的最高價(jià)氧化物中,屬于原子晶體的是_____。

2)鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng),用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由_____。

一定溫度下,在2L的密閉容器中,Li4SiO4CO2發(fā)生如下反應(yīng):Li4SiO4(s)+CO2(g)Li2SiO3(s)+Li2CO3(s)。

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____,反應(yīng)20min,測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g,則0~20min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_____。

4)在T1、T2溫度下,恒容容器中c(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是_____反應(yīng)(選填放熱吸熱)。

T1溫度下,達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)amol·L-1,保持其他條件不變,通入一定量的CO2,重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO2)bmol·L-1。試比較a、b的大小,并說明理由_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組粒子,屬于同種核素的是_____(填編號,下同),互為同位素的是______,互為同素異形體的是_____,屬于同種物質(zhì)的是_________。

16O218O316O218O2 H、DT (核內(nèi)15個(gè)中子)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用粗制ZnO粉末(含雜質(zhì)Fe、Ni等)制備高純ZnO的流程如下:

已知:本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被氧化,高錳酸鉀還原產(chǎn)物為MnO2

1)加快酸浸速率可采取的措施______。(任舉一條)

2)調(diào)pH約為5,再加KMnO4溶液進(jìn)行氧化。寫出氧化步驟對應(yīng)的離子方程式______。

3濾渣2”的成分是______。

4)流程中涉及的操作有______、洗滌、______。

5)獲得的堿式碳酸鋅需要用水洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____。

6)已知Ksp[Fe(OH)3]2.6×10-39 25℃時(shí),調(diào)節(jié)某酸性廢水的pH值,使溶液中的Fe3+殘留濃度為2.6×10-6molL-1,則pH應(yīng)調(diào)至______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工業(yè)流程如圖所示:

已知:

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2,其中含少量Ca、Mg元素。

Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4()Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O。

③某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示:

回答下列問題:

1)從濾渣1中分離出Al2O3的流程如下所示:

寫出生成沉淀的離子方程式:___。

2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2CaCO3。向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是___(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述)。

3)最后一個(gè)步驟中,用熱水洗滌的理由是___。

4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇性透過膜隔開,用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。

a中電解時(shí)所用的是___(陽離子交換膜陰離子交換膜”)。

②電解后,LiOH溶液濃度增大的原因是___。

b中生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A. CH3CHCH32B. H3CC≡CCH3

C. CH2=CCH32D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

1A、B、C中含有的相同官能團(tuán)名稱是___________。

2)在A、B、C、D中,1mol物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH2的是___________(填字母)。

3A→B的反應(yīng)類型是___________;AB、C、D中互為同分異構(gòu)體的是___________(填字母)。

4A發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________;C發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

5)寫出由A→C的化學(xué)方程式___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]聚合硫酸鐵(PFS)是處理中重要的絮凝劑,下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。

2)酸浸時(shí)最合適的酸是_____,寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式_____________________。

3)反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是_________,下列氧化劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。

a.KMnO4b.c.d.

4)聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)。pH偏小時(shí)Fe3+水解程度弱,pH偏大時(shí)則_______。

5)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是______。

6)鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo),定義式為n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值,取樣品mg,準(zhǔn)確加入過量鹽酸,充分反應(yīng),再加入煮沸后冷卻的蒸餾水,以酚酞為指示劑,用c的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去,已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗(yàn),消耗NaOH溶液,已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w,則B的表達(dá)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

1)烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H236倍,其分子式為___。

2)寫出天然橡膠單體(2—甲基—1,3—丁二烯)的結(jié)構(gòu)簡式___。

3)立方烷的一氯代物有___種,它的六氯代物有___種。

4)下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的是___。

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3

A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①

5)下列選項(xiàng)中互為同系物的是____;互為同分異構(gòu)體的是____;屬于同種物質(zhì)的是___。

H2OD2O1H、2H、3H③乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)⑥戊烯和環(huán)戊烷⑦

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