13．金屬腐蝕是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｒ姮F(xiàn)象．請根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）下列對此腐蝕過程的說法不正確的是A（填編號）
A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fre（OH）3
C．此過程中銅并未被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu．

分析 （1）根據(jù)圖示可知，銅板上的鐵鉚釘易發(fā)生腐蝕，是由于銅和鐵構(gòu)成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕；
（2）在此腐蝕的過程中，鐵做負(fù)極失去電子，氧氣在正極上得電子，電子由負(fù)極移向正極，據(jù)此分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖示可知，銅板上的鐵鉚釘易發(fā)生腐蝕，是由于銅和鐵構(gòu)成了原電池，發(fā)生了吸氧腐蝕，故答案為：吸氧；
（2）A．正極上放電的是氧氣，故正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯(cuò)誤；
B．在鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵在負(fù)極上失去電子：Fe-2e-=Fe2+，氧氣在正極上放電：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，而Fe（OH）2有強(qiáng)還原性，易被氧氣氧化，即能發(fā)生反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fre（OH）3，故B正確；
C．此過程中銅做正極被保護(hù)，并未被腐蝕，故C正確；
D．此過程中電子從負(fù)極移向正極，即由Fe移向Cu，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕，能提取出圖示所給的信息是關(guān)鍵，應(yīng)注意的是在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極被保護(hù)，在正極上放電的是氧氣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．純堿與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應(yīng)D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在下列各溶液中，離子可能大量共存的是（　�。�
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．加入Na2O2的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-
C．含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．無色透明的酸性溶液中：MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．在NaHCO3溶液中c（Na+）＞c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．25℃時(shí)，pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．室溫下，向0.1mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加入一定質(zhì)量的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序可能是：c（Na+）＞c（CH3COO-）+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．25℃時(shí)pH=3的鹽酸和氯化鐵溶液中由水電離出的H+濃度之比是1：108，pH=10的燒堿溶液和純堿溶液中由水電離出的OH+濃度之比是1：106．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固體的質(zhì)量是（相對原子質(zhì)量：Na  23）（　　）
A．40gB．4.0gC．4.0×10-11gD．4.0×10-12g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物己略去）．
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是de．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．A1
（2）若X為常見的金屬單質(zhì)，則X的化學(xué)式是Fe，寫出反應(yīng)②的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若A、B、C均為化合物且含有同種非金屬元素，D在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B或者C，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，C→D的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．物質(zhì)A在工業(yè)中用途是制備氮肥，其實(shí)驗(yàn)室制法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)酯化反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．使用過量的乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙脂
B．酯化反應(yīng)時(shí)，生成的酯基個(gè)數(shù)與水分子個(gè)數(shù)相同
C．用過濾的方法分離乙酸乙酯和碳酸鈉飽和溶液的混合物
D．CH3CH（OH）COOH不能相互反應(yīng)生成聚脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．僅利用所提供實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶
B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣
C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液
D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
A．AB．BC．CD．D

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