15．能用H++OH-═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．純堿與鹽酸反應(yīng)B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應(yīng)D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)

分析 離子方程式H++OH-═H2O表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)為：2H++CO32-═CO2↑+H2O，不能用H++OH-═H2O來表示，故A錯(cuò)誤；
B．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O來表示，故B錯(cuò)誤；
C．KOH溶液和亞硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH-+HCO3-═CO32-+H2O，不能用H++OH-═H2O來表示，故C錯(cuò)誤；
D．NH4HSO4溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉、硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列原子軌道重疊時(shí)，能形成π鍵的是（　　）
A．只有py與pyB．只有pz與pz
C．只有dxy與pyD．上述三種情況都能

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6．下列物質(zhì)中熔點(diǎn)高低關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaCl＞NaFB．BaO＞CaOC．H2S＞H2OD．SiO2＞CO2

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3．1mol•L-1 NaCl溶液的含義是（　　）
A．1L水中含有1mol NaCl
B．溶液中含有1mol NaCl
C．1L溶液中含有58.5g NaCl
D．將58.5g NaCl溶于1L水中所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．可以用酒精燈直接加熱錐形瓶和容量瓶
B．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)高于蒸餾燒瓶支管口
D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯是常見的非金屬單質(zhì)．

（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在Cl2（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是生成白色沉淀，離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．為防止氯氣污染，可用NaOH溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)操作是向30%的過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳和表面活性劑，現(xiàn)象如圖．
（1）主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（2）過氧化氫被稱為綠色氧化劑，原因是bc（填序號(hào)）．
a．過氧化氫具有強(qiáng)氧化性
b．過氧化氫的還原產(chǎn)物是水
c．過量的過氧化氫能自行分解
（3）制取過氧化氫的過程如圖：

①用氧化鋇制取過氧化鋇的反應(yīng)屬于ac反應(yīng)（填序號(hào)）．
a．化合      b．分解      c．氧化還原
②用過氧化鋇制取過氧化氫的化學(xué)方程式是H2SO4+BaO2═BaSO4+H2O2．
（4）以重晶石為原料制取過氧化氫，制得的過氧化氫濃度低且能耗高．有人提出下列制取過氧化氫的方案，從原理上分析合理的是ac（填序號(hào)）．
a．在一定條件下，O2氧化H2O
b．在一定條件下，H2還原H2O
c．在一定條件下，O2氧化H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知下列兩個(gè)反應(yīng)：
①Fe+H2SO4（�。┄TFeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①中Fe元素被氧化，還原產(chǎn)物為H2，反應(yīng)②中Cu作還原劑，S元素被還原．（填元素符號(hào)）
（2）當(dāng)反應(yīng)①生成2g H2時(shí)．消耗H2SO4的質(zhì)量是98g．
（3）反應(yīng)②中生成32g  SO2氣體時(shí)，消耗H2SO4的質(zhì)量是98g，其中有49g H2SO4被還原．轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．金屬腐蝕是我們?nèi)粘Ｉ畹某Ｒ姮F(xiàn)象．請(qǐng)根據(jù)如圖回答下列問題：
（1）銅板上鐵鉚釘處的腐蝕屬于吸氧腐蝕．
（2）下列對(duì)此腐蝕過程的說法不正確的是A（填編號(hào)）
A．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
B．此過程中還涉及反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fre（OH）3
C．此過程中銅并未被腐蝕
D．此過程中電子從Fe移向Cu．

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