【題目】實(shí)驗(yàn)室中Y形管是一種特殊的儀器,通常與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件;卮鹣铝袉栴}:

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:__________________________________________

(2)實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:_________________________________

(3)甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)時,先使甲中產(chǎn)生的足量氣體通入BaCl2溶液中,始終無沉淀生成。由此得出的結(jié)論是_______。

(6)向上述⑸實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入乙產(chǎn)生的氣體,產(chǎn)生白色沉淀,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____

(7) 請指出該實(shí)驗(yàn)的一個不足之處:____________________________________________。

【答案】平衡壓強(qiáng),使甲、乙中的氣體可順利進(jìn)入BaCl2溶液中 排除溶解的O2防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾 Na2SO3+H2SO4(濃)=SO2↑+Na2SO4+H2O CaO + NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(或NH3·H2O NH3↑ +H2O ) 在酸性條件下不能生成BaSO3沉淀 SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+ SO2可能對環(huán)境產(chǎn)生污染(或沒尾氣處理裝置)、通NH3時有可能倒吸

【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>SO2BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀的條件。甲裝置中Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2為了防止BaCl2溶液中溶解的O2SO2作用產(chǎn)生的SO42-干擾實(shí)驗(yàn)的判斷,實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸趕盡溶解氧;通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出在酸性條件下SO2不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀;裝置乙中產(chǎn)生的堿性氣體為NH3,由CaO和氨水作用產(chǎn)生NH3;SO2、NH3通入BaCl2溶液中產(chǎn)生BaSO3沉淀;SO2、NH3都能污染大氣,NH3極易溶于水,該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置、通NH3時可能產(chǎn)生倒吸;根據(jù)上述分析作答。

(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是:平衡壓強(qiáng),使甲、乙中的氣體可順利進(jìn)入BaCl2溶液。

(2)為了防止BaCl2溶液中溶解的O2SO2作用產(chǎn)生的SO42-干擾實(shí)驗(yàn)的判斷,實(shí)驗(yàn)前需要將BaCl2溶液煮沸,其目的是:排除溶解的O2防止將SO2在溶液中氧化為SO42-而對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

(3)甲中Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、H2OSO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。

(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體,常溫下將兩者混合可產(chǎn)生一種堿性氣體,該堿性氣體為NH3,獲得NH3的常用氧化物為CaO、無色液體為氨水,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑。

(5)實(shí)驗(yàn)時,將甲中產(chǎn)生的足量SO2通入BaCl2溶液中,始終無沉淀生成,由此說明:酸性條件下SO2不能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀

(6)向上述(5)實(shí)驗(yàn)所得溶液中通入NH3,產(chǎn)生白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+。

(7)SO2、NH3都能污染大氣,該裝置的不足之處是沒有尾氣吸收裝置;NH3極易溶于水,該裝置的不足之處是裝置中d導(dǎo)管插入BaCl2溶液中,通NH3時可能產(chǎn)生倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能使反應(yīng)速度變快的是①體積不變,增加Fe的量; ②體積不變,增加H2O的量;③體積不變,充入N2使壓強(qiáng)增大;④壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大

A. ①②③B. ②④C. ②③D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知HCO3+AlO2+H2O═CO32+AlOH3;將足量的KHCO3溶液不斷滴入含等物質(zhì)的量的KOH、BaOH2KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入的KHCO3溶液體積的關(guān)系可表示為( )

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖錯誤的是

A

B

C

D

將二氧化硫通入到一定量氯水中

將NaHCO3溶液滴入到一定量Ba(OH)2溶液中

將銅粉加入到一定量濃硝酸中

將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)在量取濃鹽酸時宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL

C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黨的十九大強(qiáng)調(diào)樹立社會主義生態(tài)文明觀。下列做法不應(yīng)該提倡的是(

A.研發(fā)可降解高分子材料,緩解白色污染問題

B.擴(kuò)大鉛蓄電池、含汞干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求

C.采用碳捕集和封存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

D.大力發(fā)展太陽能、風(fēng)能等清潔能源,減少對化石燃料的依賴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選項(xiàng)中正確的是( )

A. 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 過氧化鈉的電子式:

C. 碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3= Na++ H+ + CO32-

D. 中子數(shù)為12的鈉的核素符號為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以硫酸鋁溶液為原料之一,在實(shí)驗(yàn)室里制取少量氫氧化鋁,并且容易分離,最好向溶液中加入是(  )

A.氫氧化鈉溶液

B.氫氧化鋇溶液

C.稀鹽酸

D.氨水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(一)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是__________________________

(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________。

(二)工業(yè)上用赤鐵礦(含F(xiàn)e2O3、FeO,也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下:

(1)氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

(2)向?yàn)V渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________,過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______________;_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中操作①②③的名稱為_________________________

(4)操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案