Question

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)．其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

 

，J

 

．
（2）按要求書寫有關方程式：D與稀HCl反應的離子方程式

 

；B與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e₂O₃和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，結合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F(xiàn)是 Fe（OH）₂．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e₂O₃和B在高溫下能反應生成金屬單質(zhì)D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關系可知，I是NaAlO₂，H是AlCl₃；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，
（1）通過以上分析知，A為Fe₂O₃、J為Al（OH）₃，
故答案為：Fe₂O₃；Al（OH）₃；
（2）D是鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑，
B是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點評：本題考查了無機物的推斷，根據(jù)紅褐色沉淀、紅棕色金屬氧化物為突破口，再用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等．