Question

（1）將0.2mol?L^-1HA（某一元酸）溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則此溶液中：c（OH^-）

 

c（H⁺）；c（A^-）

 

c（HA）；c（HA）+c（A^-）

 

0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，則加水后溶液體積V（醋酸）

 

V（鹽酸）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，某酸HnA（A為酸根）與某堿B（OH）m溶液恰好完全生成正鹽，該溶液pH＞7，寫出該正鹽的化學(xué)式

 

，該鹽中

 

屬于一定能水解，其水解離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），據(jù)電荷守恒，c（OH^-）＞c（H⁺），說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，據(jù)此分析；
（2）鹽酸是強酸能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，存在電離平衡，加水稀釋促進其電離平衡正向移動；
（3）pH=2的某酸H_nA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）_m等體積混合生成正鹽，說明酸中氫離子的總物質(zhì)的量和堿中氫氧根離子的總物質(zhì)的量相等，其鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對強弱確定水解的離子．

解答： 解：（1）將0.2mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質(zhì)是NaA和HA，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），據(jù)電荷守恒，c（OH^-）＞c（H⁺），說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，據(jù)物料守恒c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，0.1mol?L^-1HA溶液中由水電離出的c（H⁺）小于0.1mol/L，故答案為：＞；＜；＞；
（2）鹽酸是強酸能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，存在電離平衡，加水稀釋促進其電離平衡正向移動，將等體積pH=1的鹽酸和醋酸，加入適量水，pH都升高了1，醋酸加水比鹽酸多，故答案為：＞；
（3）H_nA中A的化合價是-n價，B（OH）_m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，二者的離子個數(shù)之比為n：m，則其化學(xué)式為：B_nA_m，
根據(jù)題意知，其正鹽溶液呈堿性，說明堿的電離程度大于酸的電離程度，生成的鹽是強堿弱酸鹽，則A^n-離子一定能水解，其水解方程式為：A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-，
故答案為：B_nA_m；A^n-；A^n-+H₂O?HA^（n-1）-+OH^-．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液中溶質(zhì)及溶液的酸堿性確定弱電解質(zhì)的電離程度和弱根離子的水解程度相對大小，難度中等．