家庭廚房中的:A.食鹽  B.食醋  C.淀粉 D.油脂 E.蛋白質(zhì) F.果汁,請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))
(1)人類(lèi)的生命活動(dòng)需要
 
、
 
糖類(lèi)、
 
、
水和無(wú)機(jī)鹽等六類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì).
(2)含豐富維生素C的是
 
,維生素又稱(chēng)
 
,在人體內(nèi)有重要功能.
(3)經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是
 

(4)既可作為中性調(diào)味品,又可作防腐劑的是
 

(5)食用過(guò)多的
 
會(huì)引起血壓升高、腎臟受損.
考點(diǎn):常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)人類(lèi)的生命活動(dòng)需要糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽六大營(yíng)養(yǎng)素;
(2)蔬菜、水果富含維生素C;
(3)葡萄糖能補(bǔ)充能量;
(4)食鹽溶液呈中性,食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡,達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的;
(5)食鹽食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損.
解答: 解:(1)人類(lèi)的生命活動(dòng)需要糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽六大營(yíng)養(yǎng)素,果汁富含維生素,故答案為:D;E;F;
(2)蔬菜、水果富含維生素C,維生素C 又稱(chēng)“抗壞血酸”,故答案為:F;抗壞血酸;
(3)葡萄糖在體內(nèi)被氧化分解,生成二氧化碳和水,同時(shí)放出能量,所以能補(bǔ)充能量,故答案為:葡萄糖;
(4)食鹽溶液呈中性,有咸味,可做調(diào)味劑,食鹽能夠使細(xì)菌脫水死亡,達(dá)到抑制細(xì)菌繁殖的目的,可做防腐劑,故答案為:A;
(5)食鹽食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損,故答案為:A.
點(diǎn)評(píng):本題考查常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,題目難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源,國(guó)家即將控制其出口.
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對(duì)原子質(zhì)量為147

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1  2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示.
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
 (選填下列序號(hào)字母)
A.升高溫度   B.增大反應(yīng)物的濃度  C.降低溫度   D.使用了催化劑
(3)1000℃時(shí),硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng):Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
.已知K1000℃<K1200℃,則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
②用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

(4)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)),測(cè)得混合液的pH=8,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①混合溶液中水電離出的c(H+)與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c(H+)比較
 
(填<、>、=).
②已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填<、>、=);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?div id="11lzth9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(填序號(hào))
a..NH4HCO3       b.NH4A          c.(NH42CO3       d.NH4Cl.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增.已知:
①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z2+的核外電子排布式是
 

(2)在[Z(NH34]2+離子中,Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵.
(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是
 

a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲>乙
b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點(diǎn):甲<乙
c.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲<乙
d.穩(wěn)定性:甲<乙,沸點(diǎn):甲>乙
(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?div id="dptp5zl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)作答)
(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
XZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
(1)Y在元素周期表中的位置是
 
;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為
 
. 
(2)Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
 

(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是
 
(用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是
 
(選填字母序號(hào)).
A.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B.穩(wěn)定性XR>YX4
C.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè),Y的原子半徑的最小范圍是
 
nm>r(Y)>
 
nm.
(5)請(qǐng)用電子式表示Z2M的形成過(guò)程
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關(guān)系,其中D能使FeCl3顯紫色,E、F、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng):且知,A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)反應(yīng)①~⑤中可看成取代反應(yīng)的有
 

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式C→E:
 
;C+F→G:
 
;B→D
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為60.為進(jìn)一步測(cè)定A的化學(xué)式,現(xiàn)取6.0gA完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣.將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重3.6g和8.8g (假設(shè)每步反應(yīng)完全).
(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是
 
,分子式是
 
;
(2)該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;
(3)該有機(jī)物與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)該有機(jī)物不具有的性質(zhì)是
 

A.與金屬鈉反應(yīng) B.與稀硫酸反應(yīng)
C.發(fā)生酯化反應(yīng)D.使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在150℃時(shí),將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后氣體的體積不變,試推斷該烴的分子式可能是( 。
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),2分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,C的濃度為1.2mol/L.
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
,A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率(填“<”、“>”、“=”).
(2)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)為了增大B的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
 
(用序號(hào)填空)
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
(4)若容器體積可變,維持容器壓強(qiáng)和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
(用序號(hào)填空)
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案