15．實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致：反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出．

分析 （1）鐵為較活潑金屬，在金屬活動順序表中排在氫的前面，鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備硫酸亞鐵，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；
（2）溶液濃度小，反應(yīng)速率小，不利于晶體析出．

解答 解：（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡，鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液過稀會導(dǎo)致反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出；
故答案為：反應(yīng)速率慢，不利于晶體析出．

點評 本題考查了硫酸亞鐵制備，掌握鐵和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)以及影響反應(yīng)速率的因素是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．將主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%．Y與X在周期表中位于同一主族，Y的氫氧化物12g與400mL 0.75moL•L-1的鹽酸恰好中和．Z與Y在周期表中位于同一周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L ZO2氣體的質(zhì)量為16g．求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量．并分別寫出它們原子的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．苯是一種重要的化工原料，也是一種重要的溶劑．請回答下列問題：

（1）如圖是某些有機物的比例模型，其中表示為苯的是D．
（2）在催化劑作用下，苯能與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3H2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）在一定條件下．苯能發(fā)生多種取代反應(yīng)．請寫出苯生成硝基苯的化學(xué)方程式．
（4）苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的是①②④（填序號）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能與H2加成生成環(huán)己烷
④鄰二甲苯只有一種
⑤間二甲苯只有一種
⑥對二甲苯只有一種
（5）已知：①苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下能發(fā)生取代反應(yīng)；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定條件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
請寫出以苯和乙炔為主要原料制備聚苯乙烯的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室模擬用工業(yè)廢棄固體（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗銅、綠礬（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：

（1）固體A中一定含有的物質(zhì)是SiO2（填化學(xué)式）；
（2）試劑X是Fe，試劑X與溶液A反應(yīng)得到固體B和溶液B的離子方程式有  2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）溶液B獲得綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟④的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+ 廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 ．若25℃時將濃度均為0.1mol•L-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CN-）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）除去廢水中的陽離子：取水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入一定量的Na2S溶液，藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓、Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．為了測定水分子是極性分子還是非極性分子，可做如下實驗：
（1）在酸式滴定管中注入適當(dāng)蒸餾水，打開活塞，讓水慢慢如線狀流下，把用絲綢摩擦過的玻璃棒接近水流，發(fā)現(xiàn)水流向靠近玻璃棒的方向偏轉(zhuǎn)，這證明B
A．水分子是非極性分子
B．水分子是極性分子
C．水分子是極性分子且?guī)д?br />D．水分子是極性分子且?guī)ж?fù)電
（2）如果將用毛皮摩擦過的橡膠棒接近水流，則B
A．水流將向遠離橡膠棒的方向偏轉(zhuǎn)
B．水流將向靠近橡膠棒的方向偏轉(zhuǎn)
C．水流先靠近再遠離橡膠棒
D．水流不偏轉(zhuǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列中學(xué)常見實驗的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．過量的鐵粉投入一定量的熱濃硫酸中，將產(chǎn)生的氣體通人濃NaOH溶液中，氣體可全部被吸收
B．25℃下，pH=0的溶液中，A13+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+可以大量共存
C．檢驗紅磚中的氧化鐵，向紅磚粉末中加人鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液即可
D．向CuSO4溶液中滴人過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合溶液倒人蒸發(fā)皿中加熱煮沸一段時間，然后冷卻、過濾、濾紙上的物體為“藍色固體”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．日常生活中常見到的“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品．其中碘、氟指的是（　�。�
A．.單質(zhì)B．元素C．.分子D．.離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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