Question

5．已知：①2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
③MnO₂+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸（大于6mol•L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8mol•L^-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)
• B． 氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂
• C． 鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強
• D． 每生成1molCl₂，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

分析 A．化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的屬于氧化還原反應(yīng)，有離子參加的化學(xué)反應(yīng)是離子反應(yīng)；
B．在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的還原性越強；
D．根據(jù)化合價變化判斷．

解答 解：A．這三個分子中都有元素化合價變化，且都有離子參加，所以既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于離子反應(yīng)，故A正確；
B．MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中二氧化錳的氧化性大于氯氣，故B錯誤；
C．鹽酸的濃度越大，氯離子的濃度越大，其反應(yīng)速率越快，則氯離子的還原性越強，故C正確；
D．生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2[0-（-1）]N_A=2 N_A，故D正確
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．