【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。A在一定條件下可以合成聚合物BB可作食品包裝袋。請回答下列問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式是_________;反應(yīng)的反應(yīng)類型為:____________ 。

2)寫出反應(yīng)、④的化學(xué)方程式反應(yīng)________________________________________;

反應(yīng)④:_________________________________________

3)乙烯作為重要的有機(jī)原料,工業(yè)上常用來制取乙醇,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

4)乙醇作為重要的有機(jī)原料,可以制取乙醛、乙醚等重要的有機(jī)物,試寫出乙醇催化氧化制取

乙醛的化學(xué)方程式___________________________________________。

【答案】CH2=CH2 加聚反應(yīng) nCH2=CH2 CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O

【解析】

有機(jī)物A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,則ACH2=CH2;A在一定條件下可以合成聚合物BB可作食品包裝袋,則B;根據(jù)圖示可知,乙烯與氫氣反應(yīng)生成C,則CCH3CH3;C通過反應(yīng)⑤生成E,則ECH3CH2Cl,據(jù)此進(jìn)行解答.

有機(jī)物A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平,則ACH2=CH2;A在一定條件下可以合成聚合物B,B可作食品包裝袋,則B;根據(jù)圖示可知,乙烯與氫氣反應(yīng)生成C,則CCH3CH3;C通過反應(yīng)⑤生成E,則ECH3CH2Cl;

(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;反應(yīng)③為乙烯轉(zhuǎn)化成聚乙烯,該反應(yīng)為加聚反應(yīng);

(2)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為n CH2=CH2;④為乙醇在濃硫酸作用下加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OHCH2 = CH2↑+ H2O;

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH;

(4)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為4 NA

C.0.5mol羥基中所含電子數(shù)為4.5NA

D.28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳原子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種,參考下表數(shù)據(jù)回答:

1)晶體硼的晶體類型屬于____________________晶體,理由是_____________ 。

2)已知晶體的結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖),其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角,每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子。通過觀察圖形及推算,得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由__________個(gè)硼原子構(gòu)成的,其中B—B鍵的鍵角為____________,共含有___________個(gè)B—B鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:

1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a. 引發(fā)反應(yīng) b. 加快反應(yīng)速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

2)在裝置C中應(yīng)加入________,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________;

4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,溶液分層,產(chǎn)物應(yīng)在______層(填”“);分離該有機(jī)物的方法叫_______________。

5)若產(chǎn)物中有少量乙醚生成,最好用__________除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶

6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3Fe2O3、Fe3O4SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。

已知:

i)伯胺RNH2能與Fe3反應(yīng);3RNH2Fe3SO42H2OFeNH2R3OHSO4H生成易溶于煤油的產(chǎn)物。

iiFe3在水溶液中能與Cl反應(yīng):Fe36Cl[FeCl6]3,回答下列問題:

1)過程I對煤粉灰進(jìn)行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_________。

2)寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺-煤油對浸取液進(jìn)行分離,該操作的名稱是_________。

3)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進(jìn)行反萃取的原理________。

4)過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3轉(zhuǎn)化為Fe2,得到的Fe2再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]35N2H44Fe2N2+.4N2H524Cl,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。

已知電解液為熔融NaOHKOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進(jìn)行:該電解池第二步:2FeN23H2OFe2O32NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

B. 向酸性KMnO4溶液中通入SO2:3SO2+2MnO4-+4OH===2MnO2↓+3SO42-+2H2O

C. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氫碘酸:3Fe2++NO3-+4H===3Fe3++NO↑+2H2O

D. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率.

(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);

(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時(shí)放出的熱量為

____________________kJ。

(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O24e===2O2則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;電子從________(ab)流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8下列敘述正確的是

A. 該一元酸的電離方程式為HA = H++ A-

B. 該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1

C. 該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D. pH=11NaOH溶液V1LV2L 0.1 mol·L-1該一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則混合溶液中有關(guān)離子濃度為c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

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