液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O

B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4

C．該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液OH－遷移到左側(cè)

D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

B

【解析】

試題分析：A．原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則該燃料電池負(fù)極通入的是燃料肼。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH－4e－==N2↑+4H2O，A正確；B．用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2即0.1mol氯氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知至少需加入0.2mol÷4＝0.05 mol N2H4，B錯誤；C．原電池中負(fù)極失去電子，則電子從負(fù)極通過外電路流向正極，即該燃料電池中，電子從左側(cè)電極經(jīng)外電路流向右側(cè)電極，溶液中陰離子OH－向負(fù)極移動，即遷移到左側(cè)，C正確；D．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，增大接觸面積以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，D正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省等五校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

［化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開____________（填元素符號），其原因?yàn)開____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，

化合物的化學(xué)式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)開_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱。

D．電池正極的正極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列常見金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬

冶煉原理

A

Fe

Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2

B

Hg

2HgO2Hg＋O2↑

C

Mg

2MgO(熔融)= 2Mg＋O2↑

D

Na

2NaCl(熔融)= 2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子符號

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示：

則下列分析都正確的組合是

選項(xiàng)

溶質(zhì)的成分

對應(yīng)圖象

溶液中離子濃度關(guān)系

A

NaHCO3

I

c(Na＋) = c(HCO3－)

B

NaOH、Na2CO3

Ⅳ

c(OH－)＞c(CO32－)

C

Na2CO3

Ⅲ

c(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c(CO32－)＞c(HCO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法合理的是

A．根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液

B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶

C．二氧化硅廣泛用于制作計(jì)算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三下學(xué)期初考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞0）達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時放出熱量Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接置于酒精燈火焰上加熱

B．將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色

C．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將固體放在稱量紙上

D．容量瓶在使用前用蒸餾水潤洗，會影響所配制溶液的濃度

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