1．下列氣體既能用NaOH固體干燥，又能用濃硫酸干燥的是（　�。�
A．SO2B．N2C．CO2D．NH3

分析 能夠用氫氧化鈉固體干燥的氣體為中性或堿性氣體，能夠用濃硫酸干燥的氣體為中性或酸性氣體，且不能被濃硫酸氧化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．SO2與氫氧化鈉固體反應(yīng)，不能用NaOH固體干燥，故A錯誤；
B．N2不與氫氧化鈉和濃硫酸反應(yīng)，既能用NaOH固體干燥，又能用濃硫酸干燥，故B正確；
C．CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，不能用氫氧化鈉固體干燥，故C錯誤；
D．NH3與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的性質(zhì)及干燥方法，題目難度不大，明確常見氣體的化學(xué)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見干燥劑的組成、性質(zhì)及選用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號）．
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式1s22s22p63s23p63d5．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對應(yīng)的④（填編號）．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為HCl（化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．基態(tài)氧原子L層電子排布圖：
C．CH4分子中只有σ鍵D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化合物丙可由如下反應(yīng)得到：，丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2CBrCH2BrC．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣膽礬干冰
B液氨漂白粉硫酸鋇二氧化硫
C石墨空氣苛性鈉碳酸鈣
D濃硫酸氨水氯化鈉氯氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g 銅與S完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移0.1 NA個
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
C．1.12 L氯氣中含有0.1 NA個氯原子
D．0.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，則反應(yīng)C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol，
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列遞變情況不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，其簡單離子的氧化性依次增強(qiáng)
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次增強(qiáng)
D．N、O、F原子半徑逐漸減小

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