Question

11．下表為元素周期表的一部分，期中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是⑩（填編號(hào)）．
（2）寫出元素⑨的高價(jià)離子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（3）某元素的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．該元素在周期表中的位置是上表中相對(duì)應(yīng)的④（填編號(hào)）．
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強(qiáng)的為HCl（化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①是H，②是Be，③是B，④是N，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Fe，⑩為Cu．
（1）只有Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹；
（2）⑨是Fe元素，最高價(jià)離子是Fe³⁺，核外有23個(gè)電子；
（3）s軌道最多只能排2個(gè)電子，所以n=2，最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則該元素的最外層是2s²2p³，該元素是N元素；
（4）⑥、⑦分別是S、Cl元素，①是H元素，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①是H，②是Be，③是B，④是N，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Fe，⑩為Cu．
（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素是第一、二副族元素，Cu的價(jià)電子為3d¹⁰4s¹，所以⑩位于ds區(qū)，故答案為：⑩；
（2）⑨是Fe元素，最高價(jià)離子是Fe³⁺，核外有23個(gè)電子，排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（3）s軌道最多只能排2個(gè)電子，所以n=2，最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則該元素的最外層是2s²2p³，該元素是N元素，核外有7個(gè)電子，就有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；是上表中的④，故答案為：7；④；
（4）⑥、⑦分別是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以HCl比較穩(wěn)定，故答案為：HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子排布及元素的位置的關(guān)系，題目難度不大．