【題目】I.下圖為相互串聯(lián)的三個(gè)裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_________（填電極材料），電極反應(yīng)式是_________；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是_____________。

（2）若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則________極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們?cè)陔娊獠壑械拇嬖谛问胶臀恢脼?/span>_____________________。

（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間___________（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。

（4）寫(xiě)出甲池負(fù)極的電極反應(yīng)式：________________________________。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為______________。

II.（5）請(qǐng)利用反應(yīng)Fe +2Fe3+= 3Fe2+設(shè)計(jì)原電池。

設(shè)計(jì)要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標(biāo)注；

③畫(huà)出電子的轉(zhuǎn)移方向。____________________________________

【答案】 鐵片 Ag++ e-= Ag AgNO3溶液 A Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中 Fe CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O 0.175mol

【解析】試題分析：根據(jù)圖示可知，A是甲醇燃料電池，通入甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極；乙、丙為電解池，乙池中A是陽(yáng)極、B是陰極；丙池中鐵是陰極、石墨是陽(yáng)極。

解析：（1）電鍍時(shí)鍍件做陰極、鍍層金屬做陽(yáng)極，含有鍍層金屬的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片，電極反應(yīng)式是Ag++ e-= Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液。

（2）粗銅精煉時(shí)，粗銅做陽(yáng)極、精銅做陰極、硫酸銅做電解質(zhì)溶液；若利用乙池進(jìn)行粗銅的電解精煉，則A是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，Au、Ag活潑性小于銅，Au、Ag不能失電子，Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方；Fe活潑性大于銅，Fe可以失電子生成Fe2+，所以Fe以Fe2+的形式進(jìn)入電解液中。

（3）丙池是以惰性電極電解食鹽水，陽(yáng)極反應(yīng)式 、陰極反應(yīng)式 ，電解過(guò)程中陰極附近堿性增強(qiáng)，滴入少量酚酞試液， Fe是陰極，鐵極附近呈紅色。

（4）甲池是燃料電池，負(fù)極通入甲醇，負(fù)極電極反應(yīng)式：CH3OH -6e-+ 8OH-= CO32-+ 6H2O。根據(jù)電極反應(yīng)，若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，丙池中陽(yáng)極依次發(fā)生、反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒，陽(yáng)極生成氯氣0.05mol，生成氧氣，0.125mol,所以陽(yáng)極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.175mol。

II.（5）根據(jù)要求，裝置如圖。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】氣凝膠是一種世界上最輕的固體，世被稱(chēng)為“固態(tài)煙”，非常堅(jiān)固耐用，它可以承受相當(dāng)于自身重量幾千倍的壓力，最高能承受1400攝氏度的高溫，絕熱性能十分優(yōu)越，其主要成分是二氧化硅等。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該材料具有良好的導(dǎo)電性

B. 二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維

C. 二氧化硅耐所有的酸和堿

D. 水泥的主要成分是二氧化硅

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【題目】某未知溶液中已檢驗(yàn)出含有離子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①ClO－ ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2－ ⑥Cl－，其中不必檢驗(yàn)就能排除的離子是

A．②③⑤⑥ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥ D．①②③④

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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【題目】（15分）凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：

NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；

NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列問(wèn)題：

（1）a的作用是_______________。

（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱(chēng)是__________________。

（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開(kāi)k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿(mǎn)管路：停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是____________；打開(kāi)k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。

（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保留少量水，打開(kāi)k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。

①d中保留少量水的目的是___________________。

②e中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%，樣品的純度≤_______%。

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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為2NA，質(zhì)量為28 g

B. 常溫常壓下，1 mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NA

C. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋離子數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

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【題目】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40 ℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)_________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。

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【題目】[2017江蘇]溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D．當(dāng)溫度改變?yōu)門(mén)2時(shí)，若k正=k逆，則 T2> T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)

B. Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體

D. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

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