一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強(qiáng)不再變化
D．單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)A、B、C的濃度相等時(shí)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．如果反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)（總）壓強(qiáng)不變時(shí)，必定達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                   。
（2）該反應(yīng)為         反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           （填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，H2的轉(zhuǎn)化率為            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g），能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．混合氣體的密度不再變化
C．單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)消耗3amolC
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變　③各氣體組成濃度相等
④反應(yīng)體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變　⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g），下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是（　�。�
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述中，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（　�。�
A．C生成速率與C分解速率相等
B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．C的生成速率與B的分解速率相等
B．A、B、C分子數(shù)比為1：2：3
C．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知N2+3H2?2NH3，根據(jù)如圖判斷：
A是______的物質(zhì)的量濃度變化情況．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C（N2）=______；
2min時(shí)C（NH3）=______，0-2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．
（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2
（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

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