在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
乙：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變�、鄹鳉怏w組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍
⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④反應體系中溫度保持不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；
⑥混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；
⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1，水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故⑦錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一氧化碳變換反應 CO（g）+ H2O（g） H2（g）+ CO2（g），在773K時，平衡常數(shù)Kc =" 9" ，如反應開始時CO和H2O的濃度都是0.020 mol/L ，計算在次條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），達到平衡的標志是（　　）
A．當溫度和壓強一定時，反應混合氣平均分子量不再改變
B．當溫度一定時，單位時間內(nèi)生成2nmolXY，同時生成nmolY2
C．當溫度一定時，容器總壓強不隨時間改變
D．當溫度一定時，任何時間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應能否自發(fā)進行的外界條件是______；
②在一個恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填相應的編號）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強不變 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進行反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①該反應的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②計算實驗2條件下平衡常數(shù)的值K=______
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合適的催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應式是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．反應容器中壓強不隨時間變化而變化
B．混合氣體顏色保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．H2、I2、HI的濃度相等
B．H2、I2、HI的濃度保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的質(zhì)量不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．容器中壓強不再變化
D．單位時間消耗nmolA，同時生成2nmolC

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的密閉容器中，不能表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�
A．A的質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C．C的分子數(shù)目不再發(fā)生變化
D．D的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應的化學方程式為______．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為______．
（3）第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當在銅片上放出4.48L（標準狀況下）的氣體時，硫酸恰好完全反應．
（1）該原電池的正極反應式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案