Question

10．已知反應(yīng) H₂（g）+F₂（g）═2HF（g），每消耗 1mol H₂（g）放出熱量 270kJ，下列說法正確的是（　　）

• A． 2 L 氟化氫氣體分解成 1 L 氫氣與 1 L氟氣吸收 270 kJ熱量
• B． 1 mol氫氣與 1 mol氟氣反應(yīng)生成 2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于 270 kJ
• C． 在相同條件下，1 molH₂與 1 molF₂的能量總和大于 2 molHF 氣體的能量
• D． 1個(gè)氫氣分子與 1 個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成 2 個(gè)氟化氫氣體分子放出 270 kJ熱量

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，同種物質(zhì)的氣態(tài)比液態(tài)能量高，以此來解答．

解答 解：A．由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A錯(cuò)誤；
B．液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低，根據(jù)能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1 molH₂與 1 molF₂的能量總和大于2molHF氣體的能量，故C正確；
D．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．