A. | FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
B. | 金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
C. | 碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
D. | 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A.少量氯氣先氧化亞鐵離子,電荷不守恒;
B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
C.醋酸是弱電解質(zhì),要寫(xiě)化學(xué)式;
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水.
解答 解:A.少量氯氣先氧化亞鐵離子,電荷不守恒,離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正確;
C.醋酸是弱電解質(zhì),要寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水,離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故D正確;
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答,注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,有些反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意離子反應(yīng)先后順序.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | m=$\frac{36.5V}{22.4}$ | B. | ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$ | ||
C. | c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$ | D. | c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 20g重水(2H2O)含有10NA個(gè)電子 | |
B. | 常溫常壓下,1摩氦氣含有2NA個(gè)原子 | |
C. | 100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3- | |
D. | 5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí),失去 0.3NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 溶于水時(shí),HI分子比HCl分子更容易電離 | |
B. | HI比HCl熔、沸點(diǎn)都高 | |
C. | HI比HCl更穩(wěn)定 | |
D. | 拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 屬于芳香化合物 | B. | 屬于鹵代烴 | ||
C. | 具有酯類(lèi)化合物的性質(zhì) | D. | 在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng) |
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