15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.FeBr2溶液中通入少量Cl2:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B.金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
C.碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

分析 A.少量氯氣先氧化亞鐵離子,電荷不守恒;
B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
C.醋酸是弱電解質(zhì),要寫(xiě)化學(xué)式;
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水.

解答 解:A.少量氯氣先氧化亞鐵離子,電荷不守恒,離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A錯(cuò)誤;
B.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B正確;
C.醋酸是弱電解質(zhì),要寫(xiě)化學(xué)式,離子方程式為BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故C錯(cuò)誤;
D.向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至剛好沉淀完全,則二者以1:1反應(yīng),反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水,離子方程式為Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O,故D正確;
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式正誤判斷,為高頻考點(diǎn),明確離子性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答,注意要遵循原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒,有些反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān),易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意離子反應(yīng)先后順序.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示.
(1)點(diǎn)a-c段,速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快,點(diǎn)c后速率變化的主要原因是反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減慢.
(2)c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)否(填“是”、“否”或“不一定”)
(3)反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)>b點(diǎn)(填“<”、“=”或“>”)
(4)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量(填“<”、“=”或“>”)
(5)△t1=△t2時(shí),SO2物質(zhì)的量的變化量:a~b段<b~c段(填“<”、“=”或“>”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,溶
質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量為mg,則下列關(guān)系中不正確的是( 。
A.m=$\frac{36.5V}{22.4}$B.ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
C.c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D.c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g,加熱至250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻得到剩余固體質(zhì)量為33.2g,試計(jì)算原固體混合物中兩種組分的質(zhì)量(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某研究型學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱(chēng)取該樣品a g,溶于200mL 5mol/L HCl溶液中,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L.
(1)小組成員設(shè)計(jì)出了四種制備并收集氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置,如圖所示,小圓黑球?yàn)闃悠罚?br />你認(rèn)為哪種裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)能像啟普發(fā)生器那樣“隨開(kāi)隨用,隨關(guān)隨!钡刂苽錃怏w(填圖序號(hào))(3)(4).
(2)a 的取值范圍是2.7<a<3.6.
(3)向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液,沉淀的最大質(zhì)量是(a+5.1)g.(用含a 的代數(shù)式表示)
(4)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),過(guò)濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重,所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g,原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.20g重水(2H2O)含有10NA個(gè)電子
B.常溫常壓下,1摩氦氣含有2NA個(gè)原子
C.100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
D.5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí),失去 0.3NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù):H-Cl 431kJ/mol,H-I 299kJ/mol,由此可得出的結(jié)論是(  )
A.溶于水時(shí),HI分子比HCl分子更容易電離
B.HI比HCl熔、沸點(diǎn)都高
C.HI比HCl更穩(wěn)定
D.拆開(kāi)相同物質(zhì)的量的HI分子比HCl消耗的能量小,HI是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.有短周期元素A、B、C、D、E,
已知:①常溫下,A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中,表面都能生成致密的氧化膜;
②B元素的原子序數(shù)比A元素大,其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍;
③E與A同周期,C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如圖所示的反應(yīng).

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出A元素最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;
(2)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是:;
(3)B元素與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱(用化學(xué)式表示):HClO4>H2SiO3;
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.擬除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效,低毒,對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑,其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.下列對(duì)該化合物敘述不正確的是( 。
A.屬于芳香化合物B.屬于鹵代烴
C.具有酯類(lèi)化合物的性質(zhì)D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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