【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用導(dǎo)線連接的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負(fù)極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時(shí)，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”的思想

【答案】D

【解析】

開始時(shí)，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，鐵作正極，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，所以鐵作負(fù)極，鉛作正極。

A．反應(yīng)開始時(shí)，濃硝酸使鐵發(fā)生鈍化，鉛失電子作負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度逐漸降低，而稀硝酸能溶解鐵，鐵的活潑性比鉛強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C．原電池停止工作時(shí)鐵有剩余，故溶液中不可能存在Fe3+，C錯(cuò)誤；

D．利用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為，有污染性氣體二氧化氮生成，不符合“綠色化學(xué)”的思想，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

用雙氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液變藍(lán)

達(dá)到滴定終點(diǎn)

B

向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置

下層呈紫紅色

該食用加碘鹽中含有KIO3

C

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣

試紙變藍(lán)

該氣體為溴蒸氣

D

最后試管有淺黃色沉淀

有機(jī)物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和生石灰制備氨氣，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B. 在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氨氣和氯化氫時(shí)，可選用相同的干燥劑

C. 實(shí)驗(yàn)中同時(shí)打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉

D. 噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是___。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為___。

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：___。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖___。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號(hào))，簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）請(qǐng)寫出該有機(jī)物具有的官能團(tuán)名稱：

①___________；②___________；③____________。

（2）該有機(jī)物屬于___________________________（填選項(xiàng)字母）。

①酯類化合物 ②多官能團(tuán)有機(jī)物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤醇類化合物 ⑥芳香化合物 ⑦烯烴

A.①②③④ B.①②④⑦ C.②④⑤⑥ D.②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO、Clˉ、CO和HCO離子中的若干種。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸）：

①向溶液中滴加少量溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；

②取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·Lˉ1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列說法不正確的是

A.溶液A中一定存在H+、SO和Clˉ

B.溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能確定Na+的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3

D.溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaOH溶液判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷、銻、鉍、鏌為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為______。已知：（，白磷）＝（，黑磷） ；（，白磷）＝（，紅磷） ； 由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是______。

（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：______（填“＞”“＜”）。 沸點(diǎn)：______（填“＞”“＜”），判斷依據(jù)是______。

（3）和與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)與反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是______（填序號(hào)）。

a．不能與反應(yīng) b．含離子鍵、共價(jià)鍵 c．能與水反應(yīng)

（4）能發(fā)生較烈的水解，生成難溶的，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________，因此，配制溶液應(yīng)注意_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為某機(jī)物與對(duì)應(yīng)試劑的反應(yīng)現(xiàn)象或是否反應(yīng)，則這種有機(jī)物可能是（ ）

試劑

鈉

溴的四氯化碳溶液

新制懸濁液

乙酸

現(xiàn)象或是否反應(yīng)

放出氣體

褪色

逐漸溶解

不反應(yīng)

A.B.

C.D.

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