用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位為mol/kg,若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L
科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( )
A.常溫常壓下,8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B.5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應,轉移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,0.4 mol Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2 mol O2,轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
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鎂是生產(chǎn)鋁合金必需的添加材料。鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”,可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域,F(xiàn)把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生H2的速率如圖所示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是( )
A.溶液的溫度 B.鎂條的表面積
C.Cl-的濃度 D.H+的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應3 s
后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
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實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ( )
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g
C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH
溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是
A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA
B.1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子
C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3,轉移電子數(shù)為0.2 NA
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下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制氯水久置后,顏色變淺
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深
C.合成氨時將氨液化分離,可提高原料的利用率
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多
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