下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制氯水久置后,顏色變淺

B.H2、I2、HI混合氣體加壓后,顏色變深

C.合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率

D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位為mol/kg,若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度為                 (  )

A.3.56 mol/L     B.4.36 mol/L      C.5.00 mol/L    D.5.25 mol/L

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下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H<0。

下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍,則m+n<p+q

B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若m+n=p+q,則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

D.保持其它條件不變,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題:

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ,試樣的pH值                         

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ;

②洗滌含SO2的煙氣,以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ;

a.Ca(OH)2            b.Na2CO3              c.CaCl2          d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為:

①已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H>0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________;汽車啟動(dòng)后,氣缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                

③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

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反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中:Z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A.同溫同壓Z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí),增加Z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

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溫度為t時(shí),在體積為10 L的真空容器中通入1.00 mol氫氣和1.00 mol碘蒸氣,20 min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得碘蒸氣的濃度為0.020 mol·L-1。涉及的反應(yīng)可以用下面的兩個(gè)化學(xué)方程式表示:

①H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)

②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)

下列說法正確的是                                                    (  )

A.反應(yīng)速率用HI表示時(shí),v(HI)=0.008 mol·L-1·min-1

B.兩個(gè)化學(xué)方程式的意義相同,但其平衡常數(shù)表達(dá)式不同,不過計(jì)算所得數(shù)值相同

C.氫氣在兩個(gè)反應(yīng)方程式中的轉(zhuǎn)化率不同

D.第二個(gè)反應(yīng)中,增大壓強(qiáng)平衡向生成HI的方向移動(dòng)

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能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稱NaOH固體的質(zhì)量     B.讀數(shù)為10.60        

C.反應(yīng)熱的測(cè)定          D.收集氯氣

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下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(    )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

取少量試液于試管中,加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

說明試液中一定含有SO42

B

分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液,再在其中一支試管中加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)過氧化氫分解速率的影響

C

將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加

以鑒別這兩種溶液

D

C2H5Br與AgNO3溶液混合加熱

檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素

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