【題目】過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在低溫和通入氨氣的堿性條件下，利用鈣鹽與過氧化氫反應(yīng)制取CaO2·8H2O沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。

（1）儀器X的名稱是___，檢查整個裝置氣密性的方法為：____

（2）儀器B的作用是_______，CaO2的電子式為______

（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：______。

（4）制取CaO2·8H2O時，冰水浴維持反應(yīng)在0～5℃的低溫下進行，原因是____。生成CaO2·8H2O的化學方程為____。

（5）2.76 gCaO2·8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解)如圖所示。

①試確定60℃時CaO2·xH2O中x=______。

②該樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為______（保留4位有效數(shù)字）。

【答案】分液漏斗 將K關(guān)閉，從分液漏斗中加水，一段時間后，液體不能順利滴下 防止倒吸 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快 CaCl2＋2NH3＋8H2O+2H2O2=CaO2·8H2O+2NH4Cl 3 26.09‰

【解析】

（1）根據(jù)X的特征可知為分液漏斗；檢查整個裝置氣密性的方法為將K關(guān)閉，從分液漏斗中加水，一段時間后，液體不能順利滴下，說明氣密性良好；

（2）氨氣極易溶于水，長頸漏斗插入三頸燒瓶的溶液中防止倒吸；CaO2為離子化合物，由鈣離子和過氧根離子組成；

（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣；

（4）低于O℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，CaCl2與H2O2、NH3、H2O反應(yīng)生成CaO28H2O與NH4Cl；

（5）①140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，結(jié)合樣品總質(zhì)量計算出結(jié)晶水的總質(zhì)量、物質(zhì)的量，從而得出樣品中CaO28H2O物質(zhì)的量，再根據(jù)60℃時固體的質(zhì)量計算出失去結(jié)晶水的質(zhì)量、物質(zhì)的量，進而計算出CaO2xH2O中的x；

②根據(jù)①計算出的樣品中CaO2的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算出其質(zhì)量，再計算出樣品中CaO28H2O的純度

（1）根據(jù)X的構(gòu)造可知X為分液漏斗；檢查整個裝置氣密性的方法為將K關(guān)閉，從分液漏斗中加水，一段時間后，液體不能順利滴下，說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗；將K關(guān)閉，從分液漏斗中加水，一段時間后，液體不能順利滴下；

（2）B為長頸漏斗，插入三頸燒瓶的溶液中，可以防止因氨氣極易溶于水而產(chǎn)生倒吸；CaO2為離子化合物，由鈣離子和過氧根離子組成，電子式為，故答案為：防倒吸；；

（3）實驗室中用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制取氨氣，反應(yīng)的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

（4）由于低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，而溫度較高，過氧化氫分解速率加快，所以制取CaO28H2O一般在0℃～5℃的低溫下進行；根據(jù)裝置C中的物質(zhì)得出制取的原理方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O，故答案為：低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度較高，過氧化氫分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO28H2O；（5）①140℃時完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解，則樣品中CaO28H2O含有的結(jié)晶水的總質(zhì)量為（2.76g-1.32g）=1.44g，結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.08mol，60℃時固體的質(zhì)量為1.86g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量為：2.76g-1. 86g=0.9g，失去結(jié)晶水的物質(zhì)的量為=0.05mol，原樣品中含有CaO28H2O的物質(zhì)的量為=0.01mol，所以60℃時失去結(jié)晶水的個數(shù)為=5，故60℃時CaO2xH2O中x=8-,5=3，故答案為：3；

②根據(jù)①可知CaO28H2O的物質(zhì)的量為0.01mol，則CaO2的物質(zhì)的量也是0.01mol，其質(zhì)量為：72g/mol×0.01mol=0.72g，樣品中CaO2的純度為×100%≈26.09%，故答案為：26.09%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）寫出基態(tài)碳原子的電子排布式________________， CO2是_______分子（填“極性”或“非極性”），中心碳原子采取的雜化類型是_____________。

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_________（填編號）。

a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b.SiH4的沸點比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸 d.SiO2+Na2CO3 =Na2SiO3+CO2↑

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=__________________。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。

（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2）。Mg3N2溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，寫出該反應(yīng)的化學方程式__________________________________________________。

（4）磷化銦是一種半導體材料，其晶胞如下圖所示。寫出磷化銦的化學式______________；In的配位數(shù)（與之距離最近的原子數(shù)目）為_______________。

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【題目】現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z。若它們的最外層電子數(shù)用n表示，則有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。這四種元素組成一種化合物Q，Q具有下列性質(zhì)：

下列說法錯誤的是

A.原子半徑：Y＞Z＞XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D.Y3Z4是共價化合物

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【題目】已知：①正丁醇沸點：117. 2℃，正丁醛沸點：75. 7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產(chǎn)物

C.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

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【題目】現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理，實驗時關(guān)閉圖1中的a，用單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，將水擠入三頸燒瓶中，打開b，完成噴泉實驗。電腦繪制三頸燒瓶內(nèi)壓強變化曲線圖2。下列說法正確的是

A.干燥氨氣通�？蛇x用濃硫酸B.三頸燒瓶內(nèi)可以看到紅色噴泉

C.由圖2可知C點時噴泉最劇烈D.圖1中氧化鈣可用氯化鈣代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】昆明得天獨厚的氣候地理條件，造就了亞洲第一鮮花交易市場。生活中人們?yōu)榱搜娱L鮮花的壽命，通常會加入鮮花保鮮劑。

下表是0.25 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量(部分成分省略)。回答下列問題：

成分

質(zhì)量(g)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

蔗糖(C12H22O11)

12.50

342

硫酸鉀(K2SO4)

0.125

174

高錳酸鉀(KMnO4)

0.125

158

硝酸銀(AgNO3)

0.01

170

……

……

……

(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，不屬于電解質(zhì)的是__________(填標號)。

a．C12H22O11 b．K2SO4 c．KMnO4 d．AgNO3

(2)欲配制250 mL該鮮花保鮮劑，現(xiàn)已提供下列儀器：①250mL容量瓶②量筒③燒杯④藥匙⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有_________、_________ (寫儀器名稱)。

(3)下列操作會使所配鮮花保鮮劑濃度偏低的是__________(填標號)。

a．容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有烘干 b．用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時有溶液灑到了容量瓶外面 c．定容時俯視刻度線 d．滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線

(4)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質(zhì)的量濃度的計算式(省略成分中不含K＋)_______(不必化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I．CaO2晶體的制備：

CaO2晶體通常可利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式為_____。

（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實驗操作方法是______

Ⅱ．CaO2含量的測定：

測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標準溶液滴定到終點，消耗25.00mL標準液。

（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___ ；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。

（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為______ 。

（5）實驗I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；② ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上,工作原理如圖所示,其中各電極未標出。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.A池中右邊加入NaOH溶液的目的是增大溶液的導電性

B.兩池工作時收集到標準狀況下氣體X為2.24L,則理論上此時充入標準狀況下的空氣(不考慮去除CO2的體積變化)的體積約為5.6L

C.A為陽離子交換膜、B為陰離子交換膜

D.氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序為b%>a%>c%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

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