【題目】在一定條件下,X氣體與Y氣體反應(yīng)生成Z氣體。反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,則下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y=2Z
B.t1-(t1+10)s時(shí),瞬時(shí)速度v(X)=v(Y)=0
C.0-t1s時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為60%
D.0ls內(nèi)X的反應(yīng)速率為v(X)=mol·L-1·s-1
【答案】A
【解析】
根據(jù)圖像可知,c(X)=0.6mol/L,c(Y)=0.2mol/L,c(Z)=0.4mol/L,反應(yīng)在t1時(shí),各物質(zhì)的濃度不在改變,達(dá)到平衡狀態(tài)。
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的濃度改變之比,c(X):c(Y):c(Z)= 0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2,則方程為3X+Y=2Z,A正確;
B.t1-(t1+10)s時(shí),X、Y的濃度不為零,則瞬時(shí)速度v(X)=v(Y)≠0,B錯(cuò)誤;
C.0-t1s時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率=75%,C錯(cuò)誤;
D.0ls內(nèi),c(X)未知,則X的反應(yīng)速率無(wú)法計(jì)算,D錯(cuò)誤;
答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25g
B.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)
C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)
D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—
D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是
A.圖甲表示一定溫度下,CH3COOH稀溶液加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化,則pH(a)>pH(b)
B.圖乙表示一定溫度下,MCO3(M:Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(MgCO3)<Ksp(CaCO3)
C.圖丙表示一定溫度下,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線,t1時(shí)改變的條件可能是分離出NH3
D.圖丁表示常溫下將0.1 mol·L-1鹽酸溶液滴加到a mL0.1 mol·L-1BOH溶液中,所得溶液pH隨所加入鹽酸溶液體積的變化圖,則BOH為弱堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用方鉛礦精礦(主要為)和軟錳礦(主要為,還有少量、等雜質(zhì))制備和的工藝流程如圖:
已知:①。
②。
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是____________(任寫(xiě)一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是_____________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的值,物質(zhì)X可以是___________(填字母)。
A. B. C. D.
(3)濾渣中含有兩種金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液2中通入和發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式:________________。
(5)用為原料可以獲得金屬錳,合適的冶煉方法為____________(填字母)。
A.熱還原法 B.電解法 C.熱分解法
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并帶有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示,(已知SCl2的沸點(diǎn)為50℃),回答以下問(wèn)題:
(1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是__。
方案 | A | B | C | D |
發(fā)生裝置 | ||||
所選試劑 | 70%H2SO4+K2SO3 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO3 | NaHSO3固體 |
(2)以MnO2和濃鹽酸為原料制備Cl2的離子方程式為__。
(3)儀器f的作用是__。
(4)d的虛線框內(nèi)隱含兩個(gè)裝置,按氣流方向順序這兩個(gè)裝置的藥品分別是__。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶混合物中產(chǎn)品分離出來(lái)的方法是__。
(6)若用SOCl2作FeCl3·6H2O的脫水劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明脫水時(shí)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。取少量FeCl3·6H2O于試管中,加入過(guò)量SOCl2,振蕩,往試管中加水溶解,滴加__或__溶液,證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH-;△H>0,下列敘述正確的是
A.向水中加入少量固體NaHSO4,c(H+)增大,KW不變
B.向水中加入少量NaOH溶液,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
C.向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)怯商挤邸?/span>MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH;厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>________,加堿調(diào)節(jié)pH為________時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為________時(shí),鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol·L-1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是______________,原因是________。
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