【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A.向水中加入少量固體NaHSO4，c(H＋)增大，KW不變

B.向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C.向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H＋)降低

D.將水加熱，KW增大，pH不變

【答案】A

【解析】

A項、加入NaHSO4，硫酸氫根電離出氫離子，溶液中c(H＋)增大，水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，不變，故A正確；

B項、加入氫氧化鈉溶液，溶液中c(OH－)增大，故B錯誤；

C項、向水中加入少量CH3COONa固體，醋酸根與水電離出的氫離子形成醋酸弱電解質(zhì)，平衡向正反應方向移動，溶液中c(H＋)降低，故C錯誤；

D項、加入熱水，溫度升高，KW值增大，c(H＋)增大，PH減小，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）

A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)

B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知：HCN的電離常數(shù)Ka＝4.9×10－10，H2S的電離常數(shù)Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.0×10－15。向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的化學方程式為__________。

(2)在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝_____(用含a和b的代數(shù)式表示)。

(3)已知：25 ℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5，則25 ℃時，0.1 mol·L－1NaHC2O4顯____性，理由是___，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)＝c(C2O42-)，則此時溶液中c(H＋)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

（1）該反應的化學方程式為___________________________。

（2）反應開始至2 min，用Y表示的平均反應速率為_________，X的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）在一定溫度下，下列情況可作為上述反應達到反應限度的標志的是_______。

A．X、Y、Z的濃度相等

B．X、Y、Z的分子數(shù)比為3︰1︰2

C．Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D．單位時間內(nèi)生成n mol Y，同時生成3n mol X

（4）在密閉容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），

發(fā)生反應A（g）+ B（g）= 2C（g），當改變下列條件時，會加快反應速率的是________（填序號）。

①降低溫度

②保持容器的體積不變，充入氦氣

③加入催化劑

④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO、CO2的回收對減少碳的排放、改善生態(tài)環(huán)境和構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=99 kJ·mol1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ·mol1

則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_________。

（2）向容積相同的三個恒容密閉容器中分別通入一定量H2、CO，控制適當條件使其發(fā)生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，反應中有關數(shù)據(jù)如下表所示：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

A

350

0.40

0.20

0.16

B

350

0.80

0.40

C

T

0.40

0.20

0.05

反應從開始到達到平衡時，平均反應速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的轉(zhuǎn)化率____80%。

（3）①CO2和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)　ΔH<0。向一恒壓密閉容器中入1 mol CO2 和3 mol H2，容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、壓強的變化如圖所示。

X表示___（填“溫度”或“壓強”），狀態(tài)A、B、C對應的平衡常數(shù)K(A)、K(B)、K(C)的相對大小順序為_____。

②向M、N兩個初始容積相同的密閉容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制適當條件使其發(fā)生如下反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0。其中M為恒壓容器，N為恒容容器，若維持兩容器的溫度相同，則平衡時混合氣體平均相對分子質(zhì)量較大的是______（填“M”或“N”）。

（4）用NaOH溶液做碳捕捉劑，在降低碳排放的同時也獲得了重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。常溫下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c()∶c()=___________[K1(H2CO3)=4.4×107、K2(H2CO3)=5×1011]，溶液中c(Na+)_______ c()+2c()（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種鋰離子電池，在室溫條件下可進行循環(huán)充放電，實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控。一極為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復合材料，電解質(zhì)只傳導鋰離子。電池總反應為：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，關于此電池，下列說法不正確的是

A.放電時，此電池逐漸靠近磁鐵

B.放電時，正極反應為Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放電時，正極質(zhì)量減小，負極質(zhì)量增加

D.充電時，陰極反應為Li++e-=Li

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深

④合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應為放熱反應)，達到化學平衡后，升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金合歡醇廣泛應用于多種香型的香精中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.金合歡醇的同分異構(gòu)體中不可能有芳香烴類

B.金合歡醇可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應

C.金合歡醇分子的分子式為C15H26O

D.1 mol金合歡醇與足量Na反應生成0.5 mal氫氣，與足量NaHCO3溶液反應生成1 mol CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖表示反應2SO2 (g)＋O2(g)2SO3 (g) ΔH＜0不同溫度（T1＜T2）時平衡常數(shù)K隨壓強的變化關系圖

B.圖曲線表示電解精煉銅過程中電極質(zhì)量的變化

C.圖曲線表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻增大壓強后v(正)、v(逆)隨時間的變化

D.圖曲線表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

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