【題目】下列化合物中，人體細胞中不可能存在的是

A. 葡萄糖 B. 纖維素 C. 氨基酸 D. 脂肪

【答案】B

【解析】葡萄糖在動植物細胞中都有，A正確。纖維素只能在植物細胞中，B錯誤。氨基酸和脂肪在動植物細胞中都有，C、D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應原理如下：4ClO3﹣+2H2O 4ClO2↑+O2↑+4OH﹣ ． 下列說法正確的是（　　）
A.電解過程中OH﹣向陰極遷移
B.陽極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C.毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標準狀況下5.6L氣體
D.電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應有:①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液反應得到白色沉淀

⑦聚合反應，正確的是( )

A. 只有⑥不能發(fā)生 B. 只有⑦不能發(fā)生

C. 只有②不能發(fā)生 D. 以上反應均可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫：

（1）含有12個氫原子的烷烴分子式__________________。其同分異構(gòu)體共有________種；

（2）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸可用____________（填試劑名稱）；

（3）己烯、乙酸和葡萄糖組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是32％，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳生活，綠色出行”已經(jīng)成為很多人的生活理念。CO2的捕捉和利用也成為了科學家們積極探索的熱門領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用CO2催化加氫可制取乙烯，其能量關(guān)系如圖1，寫出該反應的熱化學方程式____________。

（2）以硫酸作電解質(zhì)溶液，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯的工作原理如圖2。則A為電池的___極，N極的電極反應式為_________________________。

（3）用CO2催化加氫制取二甲醚的反應為:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)

在恒容密閉容器中，均充入2mol.CO2和6molH2，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率a(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖3。

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_______。

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是__________，反應的△H ___0(填“>”、“=”或“<”)。

③從狀態(tài)a到c，CO2轉(zhuǎn)化率不斷增大的原因是________________________________。

④狀態(tài)e時，a(CO2)= 50%，若保持容器容積為10L，則此時的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于淀粉和纖維素的下列敘述中不正確的是(　　)

A. 互為同分異構(gòu)體 B. 化學性質(zhì)不相同

C. 碳、氫、氧元素的質(zhì)量比相同 D. 屬于同一類有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)第VI A族元素氧、硫、硒的說法正確的是

A.氧、硫、硒三種元索的最高正化合價均為+6B.氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se

C.氫化物的還原性:H2O>H2S>H2SeD.單質(zhì)的熔點:O2>S>Se

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨-lg(OH-) 變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

下列敘述錯誤的是

A. Kb1(N2H4)=10-6

B. 反應N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O主要用于制造船底防污漆，它是一種鮮紅色粉末，幾乎不溶于水，在濕空氣中逐漸氧化成黑色氧化銅。用含NaOH的Na2SO3溶液還原CuSO4制備Cu2O的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）流程中涉及的化學反應主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

寫出第Ⅱ步反應的離子方程式： ______________________________。

（2）其他反應條件相同時，測得反應時間和溶液的pH對Cu2O產(chǎn)率的影響如下圖所示：

①反應時間超過2h時，Cu2O產(chǎn)率開始降低其原因是____________________________。

②pH<5時，Cu2O產(chǎn)率隨pH減小而減小，產(chǎn)品中銅含量增加明顯，其原因是______________________（用離子方程式說明）。

（3）為測定產(chǎn)品中Cu2O的含量，稱取3.96 g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，至終點時消耗50mL標準液。

①滴定時應選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②產(chǎn)品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________________________________。

③假定雜質(zhì)不參與反應，產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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