【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.“冰水混合物”是一種分散系B.水溶液中能電離出H＋的化合物一定是酸

C.鹽中一定含有金屬元素D.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物只能做還原劑

【答案】D

【解析】

A. “冰水混合物”是純凈物，故A錯(cuò)誤；

B. 水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸,水溶液中能電離出H+的化合物不一定是酸,如NaHSO4等，故B錯(cuò)誤；

C. 銨鹽是非金屬元素組成的鹽，鹽中不一定含有金屬元素，故C錯(cuò)誤；

D. 在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作為反應(yīng)物，在生成物中化合價(jià)升高只能做還原劑，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)會(huì)產(chǎn)生大量CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。

途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯。

已知：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol

（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1mol CO2和3mol H2時(shí)，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。請(qǐng)回答：

①計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______（列出計(jì)算式即可）。

②下列說(shuō)法正確的是_____。

a．平衡常數(shù)大�。篗＞N

b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞N

c．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是 ________。

a．升高溫度 b．縮小體積，增大壓強(qiáng)

c．增大H2的濃度 d．將產(chǎn)物從反應(yīng)體系中分離出來(lái)

途徑二：以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用電解原理將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。

已知：該電解池的工作原理如圖所示。

（1）M極上的電極反應(yīng)式為________________________；

（2）已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4____________L（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時(shí)和電解前相比，硫酸溶液的pH____________（選填“變大”、“變小”或“不變” ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

A．實(shí)驗(yàn)室采用圖①所示裝置收集SO2

B．可用圖②所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱

C．實(shí)驗(yàn)室四氯化碳中常含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．稱取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度線，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷基取代苯 可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子上沒(méi)有C﹣H鍵，則不被氧化，現(xiàn)有分子式是C12H18的二烷基取代苯則它可以被氧化為 的異構(gòu)體有（ ）
A.13種
B.14種
C.15種
D.16種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的能量變化如圖所示：反應(yīng)過(guò)程
（1）由圖可知該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使圖中E1（填“增大”、“減小”或“不變”），加入V2O5 后該反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知，2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.4kJ/mol ①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.0kJ/mol ②
H2S（g）與O2（g）反應(yīng)產(chǎn)生SO2（g）和H2O（g）韻熱化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200mL的硫酸中，試計(jì)算

①標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為_______。

②所生成硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200mL）為_______。

（2）通常情況下，將1體積98%的濃硫酸（密度ρg/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸，該硫酸（密度dg/cm3）物質(zhì)的量濃度為________________________。

（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100ml 3.00mol/L 的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol，原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為________mol。氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比n(H2)∶n(Cl2)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是在生活中經(jīng)常遇到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是（ ）

A. 煤 B. 生鐵 C. 蒸餾水 D. 礦泉水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（ ）

A. 將NO2通入水中，紅棕色消失：3NO2+H2O=2HNO3+O2

B. 漂白粉實(shí)現(xiàn)漂白性：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2HClO

C. Na與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 燃煤時(shí)加入石灰石可減少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

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