(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2
（1）否   （2）①2  ② =  （3）D

試題分析：（1）△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行。根據(jù)題目數(shù)據(jù)，低溫時（T過小）△H-T△S＞0，反應不能自發(fā)進行。   （2）K=1/0.5=2；此時N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L，C(N2)C(H2)3 /C(NH3)2=2,即處于平衡狀態(tài) （3）該題圖像有兩個關鍵，一抓拐點，拐點的橫坐標越小，說明達到平衡所需時間短反應速率快，由此溫度高、壓強大或者使用了催化劑；一抓水平線，水平線的縱坐標越大氨氣體積分數(shù)越高，反應越正向進行。
點評：本題綜合性強，是高考中的熱點考題，主要考查學生的分析問題，解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反應：2A(氣)  xB(氣)+C(氣)并達到平衡，A在平衡混合氣中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求：
（1）達到平衡后混合氣的平均分子量
（2）A的轉(zhuǎn)化率
（3）B的系數(shù)x的值
（4）相同條件下反應前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)________________
（2）該反應的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點后兩位）
（3）下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時生成1 mol H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                              。
（2）該反應為         反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
a、容器中壓強不變              b、混合氣體中 c（CO）不變
c、v正（H2）＝v逆（H2O）       d、c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為          ℃。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容條件下，有反應2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       
A．向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B．加入催化劑有利于氨的氧化反應
C．室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D．用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是
A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．使用催化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案