在恒溫恒容條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g)  C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2 mol·L－1 Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列說法正確的是(  )
A.達到平衡時，I途徑的反應(yīng)速率和Ⅱ途徑的反應(yīng)速率相同
B.達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
C.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
D.I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同
C

試題分析：恒溫恒容時，反應(yīng)前后計量數(shù)不變的反應(yīng)，若起始投料量比值相等，則兩平衡等效。II中C、D的起始濃度分別為2 mol·L－1和6 mol·L－1相當于A、B的起始濃度均為4mol/L。I中A、B起始濃度均為2mol/L，達平衡時，II途徑的反應(yīng)速率比I途徑快，A錯誤；達到平衡時，II中混合氣體的密度是I的2倍，B錯誤；兩途徑達到平衡時是等效平衡，平衡時混合氣體的百分組成相同、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，C正確、D錯誤。
點評：定溫定容建立等效平衡的條件是投料量相等，對于反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變的反應(yīng)，建立等效平衡的途徑是起始投料量比值相等。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述中一定正確的是
A．其他條件相同，表示使用了催化劑，沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強，則比的壓強大且
C．其他條件相同，若只改變溫度，則比的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則比消耗A的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應(yīng)達到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強，H2的體積分數(shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應(yīng)方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉(zhuǎn)化率將______（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對平衡體系CO2 (g) CO2(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol-，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是
A．升溫增壓B．降溫減壓C．升溫減壓D．降溫增壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質(zhì)可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現(xiàn)有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成1 mol C氣體，放出熱量Q1kJ�；卮鹣铝袉栴}。
①計算20s內(nèi)B氣體的平均化學反應(yīng)速率為___________，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1 與Q2的相互關(guān)系正確的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基礎(chǔ)上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)(C) = ，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小關(guān)系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應(yīng)2A（？）+ B（g） 2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)反向移動，則下列情況可能是（   ）
A．A是氣體，C是固體B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體D．A是固體，C是氣體

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